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在pH=13的溶液中，下列物質(zhì)能大量共存的是（　　）
①Na2SO4、FeCl3②Na2SO4、K2CO3③Ba（NO3）2、CuSO4④BaCl2、KNO3．
A、①②B、①④C、②④D、③④
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)溶液的敘述，正確的是（　　）
A、稀溶液一定不飽和B、飽和溶液中不能再溶解任何物質(zhì)C、碳酸鈉溶液呈堿性D、氯化鈉的溶解度為36g

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、H+、Cl-、OH-B、H+、SO42-、HCO3-C、Ba2+、Na+、CO32-D、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（　　）
A、K+、SO42-、NH4+B、K+、Cu2+、NO3-C、Cl-、Na+、CO32-D、Ca2+、CO32-、Na+

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A、H+、Ba2+、OH-、Cl-B、Na+、Mg2+、Cl-、SO42-C、Cu2+、Fe2+、CO32-、OH-D、K+、NH4+、NO3-、OH-

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知所含元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其中被還原的元素化合價(jià)降低，被氧化的元素化合價(jià)升高．海洋中有豐富的資源，如圖所示利用海水可獲得許多化工產(chǎn)品．
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，加入的試劑順序?yàn)椋篘a2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，過(guò)濾后加鹽酸B、第②步中加入的試劑為HCl溶液，然后再蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，冷卻過(guò)濾等操作C、第③步中發(fā)生分解反應(yīng)D、在第④步中溴元素被還原

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水主要含有NaCl、MgCl2等可以利用的物質(zhì)，綜合利用海水和貝殼（主要成分是碳酸鈣）為原料來(lái)制取備金屬鎂的流程如下圖所示：
氯化鎂的溶解度如下表：
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 52.8 54.5 57.5 61.0 66.0 73.0
請(qǐng)回答：
（1）分析上表數(shù)據(jù)，可以得出2個(gè)結(jié)論．
結(jié)論1：
 
；
結(jié)論2：
 
．
（2）寫出以貝殼為原料制得試劑A（一種堿）的化學(xué)方程式
 
、
 
；在海水中加入試劑A的作用是
 
．
（3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作1，需要用到的玻璃儀器除漏斗外，還有
 
．
（4）試劑B與沉淀C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）溶液D中除有NaCl外，還有一些雜質(zhì)，若要除去這些雜質(zhì)得到較純凈的NaCl溶液，先加入過(guò)量的
 
，過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入適量的
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蠟燭（足量）在如圖密閉的集氣瓶?jī)?nèi)燃燒至熄滅，用儀器測(cè)出瓶?jī)?nèi)氧氣含量的變化如圖所示．下列判斷正確的是（　　）
A、蠟燭燃燒前瓶?jī)?nèi)只有氧氣B、氧氣濃度小于一定值時(shí)，蠟燭無(wú)法燃燒C、過(guò)程中瓶?jī)?nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變D、蠟燭熄滅后瓶?jī)?nèi)只剩二氧化碳?xì)怏w

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用甲、乙制備化學(xué)肥料丙，同時(shí)有丁生成．根據(jù)下列微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是（　　）   
①甲的化學(xué)式為NH3             ②乙、丙、丁都是氧化物
③丙中氮、氫元素質(zhì)量比為7：1    ④參加反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為17：44．
A、①B、①③C、①④D、②④

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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