Question

16．已知空氣中完全燃燒1.6g某純凈物生成4.4gCO₂和3.6H₂O，則該純凈物的組成中（　　）

• A． 只有C元素
• B． 一定含有C、H元素，可能含O元素
• C． 一定含有C、H、O元素
• D． 都不正確

Answer 1

分析 由質量守恒定律可知，反應前后元素的種類不變．因為生成物中有二氧化和水，所以反應物中一定有碳元素和氫元素，而有沒有氧元素就需要進行計算判斷．

解答 解：由題意可知在反應物中一定含有的元素有碳元素和氫元素．
則4.4g CO₂中含有碳元素的質量為：4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g
3.6g H₂O中含有氫元素的質量為：3.6g×$\frac{2}{18}$×100%=0.4g
又因1.2g+0.4g=1.6g
由于碳氫元素的質量和與該純凈物質量相等，所以有機物中一定不含氧元素．
故選D．

點評 我們在確定有機物的組成時，可以根據生成物的質量計算出反應物中一定含有的元素的質量，同時，因在燃燒時必須有氧氣參加，所以必須要計算有機物中是否含有氧元素．