Question

實驗室欲配制50g5%的NaCl溶液，常按下列實驗步驟進行：
（1）計算：需要NaCl質量為

 

g，水的體積約

 

mL．
（2）稱量：托盤天平只能準確稱量到

 

g．檢查時，若發現指針偏右，應將平衡螺母向左調節至平衡．稱量時若把砝碼放在左盤（1g以下用游碼），則稱得NaCl的質量為

 

g．若量取水的操作正確，所配溶液中溶質的質量分數實際為

 

．要把該溶液變成5%的溶液．需再加NaCl

 

g．
（3）溶解：應選擇的量筒規格是

 

（填“50mL”或“100mL”），量取時，若仰視刻度線，則量筒的讀數偏

 

，實際水體積偏

 

，所配制溶液中溶質的質量分數偏

 

．

Answer 1

分析：（1）溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數，溶劑的質量=溶液的質量-溶質的質量，并據m=ρv分析解答；
（2）托盤天平能準確到0.1g，物碼倒置時稱量物的質量=砝碼的質量-游碼的質量；并據溶質的質量分數=

溶質的質量

溶液的質量

×100%計算解答；
（3）量筒選取與所量液體體積相近，仰視刻度，讀數偏小，實際量取的水偏大，則溶質的質量分數偏小．

解答：解：（1）計算：需要NaCl質量為 50g×5%=2.5g，需要水的質量是50g-2.5g=47.5g，即水的體積約47.5mL；
（2）稱量：托盤天平只能準確稱量到0.1g．檢查時，若發現指針偏右，應將平衡螺母向左調節至平衡．稱量時若把砝碼放在左盤（1g以下用游碼），則稱得NaCl的質量為2g-0.5g=1.5g．若量取水的操作正確，所配溶液中溶質的質量分數實際為

1.5g

47.5g+1.5g

×100%≈3.06．要把該溶液變成5%的溶液．需再加NaCl的質量是：2.5g-1.5g=1g；
（3）溶解：水的體積約47.5mL，所以應選擇的量筒規格是 50mL，量取時，若仰視刻度線，則量筒的讀數偏小，實際水體積偏大，所配制溶液中溶質的質量分數偏小；
故答案為：（1）2.5；47.5；（2）0.1；1.5；3.06%；1；（3）50；小；大；小．

點評：本題主要考查了溶質的質量分數計算、天平的使用、量筒的誤差分析等知識，掌握相關知識才能正確解答．