Question

【題目】如圖甲是小明同學(xué)配制100g 10% NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖．
（1）該實(shí)驗(yàn)正確的操作順序是（填序號(hào)）．
（2）認(rèn)真觀察，圖甲中錯(cuò)誤的操作步驟是（填序號(hào)）．
（3）配制該溶液需要NaCl固體g，需要水mL（ρ水=1g/mL）．
（4）小明同學(xué)將稱(chēng)量完畢的食鹽轉(zhuǎn)移到燒杯里時(shí)，不慎將少量食鹽灑落在桌面上，這樣會(huì)使所配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%．（填“＞”“=”或“＜”）
（5）部分物質(zhì)溶解度曲線如圖乙所示，在20℃時(shí)，將40g NaCl固體加入到100g水中，攪拌使其充分溶解，你認(rèn)為所得NaCl溶液的質(zhì)量是g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%（精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）④②③⑤①
（2）②
（3）10；90
（4）＜
（5）136；26.5
【解析】解：（1）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、量取、溶解、裝瓶存放；（2）稱(chēng)量時(shí)左物右碼，氯化鈉不能直接放到托盤(pán)上；（3）氯化鈉質(zhì)量：100g×10%=10g，需水：100g﹣10g=90g，水水體積： =90mL；（4）不慎將少量食鹽灑落在桌面上，溶質(zhì)少了，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小了；（5）20℃時(shí)，NaCl溶解度為36g說(shuō)明100g水中最多溶36g，所以溶液質(zhì)量為36g+100g=136g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=26.5% 答案：（1）④②③⑤①； （2）②； （3）10； 90；（4）＜； （5）136；26.5
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用固體溶解度曲線及其作用，掌握1．查找指定溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時(shí)（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大小．3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）即可以解答此題．