Question

（2013?吉林）用海水制得的粗鹽中含有多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質（泥沙等）．請回答下列問題：
（1）實驗室去除粗鹽中難溶性雜質的一般步驟是：溶解、過濾、

蒸發

、計算產率；
（2）若要去除粗鹽中可溶性的雜質氯化鎂和氯化鈣，可以依次加入過量的氫氧化鈉和碳酸鈉兩種溶液，寫出其中的一個化學方程式

MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl等

，過濾后向濾液中加入過量的鹽酸，其目的是

除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉

，最后通過蒸發結晶得到較為純凈的氯化鈉．

Answer 1

分析：（1）根據去除粗鹽中難溶性雜質的一般步驟進行分析解答．
（2）過量的氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，寫出反應的化學方程式即可．
過濾后向濾液中還有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，需要將它們除去才能得到較為純凈的氯化鈉，據此分析加入過量的鹽酸的目的．

解答：解：（1）實驗室去除粗鹽中難溶性雜質，主要是為了除去泥沙等難溶性雜質，可通過溶解、過濾、蒸發、等計算產率等步驟．
（2）過量的氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式分別是：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl、Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓．
溶液中還有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，需要將它們除去才能得到較為純凈的氯化鈉，過量的稀鹽酸能與碳酸鈉、氫氧化鈉反應生成氯化鈉，再蒸發除去過量的鹽酸，能除去雜質且沒有引入新的雜質．
故答案為：（1）（2）MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl等；除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉．

點評：本題難度不是很大，掌握粗鹽提純的步驟、注意事項、鹽的化學性質并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．