Question

某活動小組要用實驗的方法測定一已經變質的氫氧化鈉樣品，他們取10g該樣品向其中加入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，當加入125.0g時溶液恰好呈中性，同時產生二氧化碳2.2g．
（1）通過計算說明該氫氧化鈉樣品是否完全變質？
（2）計算樣品中鈉元素的質量分數．

Answer 1

分析：（1）反應中生成了二氧化碳，說明氫氧化鈉已變質產生了二氧化碳，根據二氧化碳的質量判斷碳酸鈉的質量，然后和10g進行比較即可完成解答；
（2）根據氫氧化鈉和碳酸鈉的質量結合化合物中元素的質量分數進行解答即可．

解答：解：設碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                      2.2g

106

x

=

44

2.2g

解得：x=5.3g
所以可以判斷氫氧化鈉沒有完全變質，所以氫氧化鈉的質量為：10g-5.3g=4.7g
（2）樣品中鈉元素的質量為：4.7g×

23

23+16+1

×100%+5.3g×

23

23×2+12+16×3

×100%=3.85g
樣品中鈉元素的質量分數為：

3.85g

10g

×100%=38.5%
答：（1）該氫氧化鈉樣品完全變質；
（2）樣品中鈉元素的質量分數為38.5%．

點評：本題考查堿性物質易潮解，和二氧化碳反應生成鹽類物質的性質，學生應熟悉相關的化學反應．