【題目】向呈有硫酸銅溶液中，投入過量的鋅粒，充分反應后溶液的質量：
A.增大B.減小C.不變D.無法確定
尖子生新課堂課時作業系列答案
英才計劃同步課時高效訓練系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，錯誤的是（ ）
A. 熟石灰能與酸反應，所以可用來改良酸性土壤
B. 洗潔精有乳化作用，所以可用來洗滌餐具上的油污
C. 銨態氮肥能與堿反應，所以可與熟石灰混合施用
D. 濃硫酸有吸水性，所以可用來干燥O2、H2、CO2氣體
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某同學用量筒量取液體時，量筒平放在桌面上，當仰視凹液面最低處時，讀數為20mL,倒出部分液體后，小華又俯視凹液面的最低處讀數為10mL，則小華實際倒出液體的體積是（ ）
A. 大于10mLB. 小于10mLC. 等于10mLD. 無法判斷
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【題目】長期敞口存放石灰水的容器內壁上的白色物質和除去它的物質化學式為
A.Na2CO3 HClB.Ca(OH)2 HClC.CaCO3 HClD.CaO HCl
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【題目】下列有關金屬的敘述,正確的是
A. 鋁能制成鋁箔是因為鋁有很好的抗腐蝕性
B. 合金的硬度比其純金屬的硬度小
C. 鋁、鐵、銅都是銀白色金屬
D. 鋼中含碳量低于生鐵中的含碳量
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【題目】早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器。工業煉鐵把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
（1）一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為：。其中，石灰石起的作用是。
（2）（一）甲組同學在學習煉鐵的相關內容時，對煉鐵時還原劑的選擇進行了如下探究。
【提出問題】
單質碳也具有還原性，碳還原氧化鐵的化學方程式為。為什么工業上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石？
（3）【猜想與假設】
焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應不易完全。
【進行實驗】
①稱取兩份相同質量的氧化鐵粉末。一份與足量的碳粉均勻混合放入圖1裝置A的試管中；另一份放入圖1裝置B的玻璃管中。
②圖1裝置A和B兩組實驗同時開始進行。在圖1裝置B的反應中，實驗開始前應先（選填“通CO”或“加熱”）； 實驗結束后應繼續通入CO直至冷卻至室溫，其原因是。
（4）【實驗現象】
當圖1裝置B的玻璃管中固體完全由時（選填“紅色變為黑色”或“黑色變為紅色”），圖1裝置A的試管中仍有。
（5）【解釋與結論】
焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應確實不易完全，這可能是工業上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石的一個原因。
【完善實驗】
聯想到單質碳的一些化學性質，甲同學認為在碳還原氧化鐵的反應中可能還會有CO產生。為了證明碳還原氧化鐵所得的氣體中含有CO和CO2 ， 將該氣體通過圖2的檢驗裝置。圖2A裝置中的試劑是（寫名稱，下同） ， 圖2B裝置中的試劑是氫氧化鈉溶液，用以吸收二氧化碳（2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ）；證明原混合氣體中CO2存在的化學方程式；證明原混合氣體中CO存在的實驗現象是；經過檢驗，證實碳還原氧化鐵所得的氣體中確實含有CO和CO2。
（6）（二）精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進行下列研究：
【物質制備】
利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：
粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C雜質，可用氫氣在高溫下進一步還原，其反應方程式為FexOy+yH2 
xFe+yH2O，Fe3C+2H2 3Fe+CH4。
【含量測定】
為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質量分數，按圖裝置進行實驗。
已知3CH4+4Fe2O3 3CO2+6H2O+8Fe（假設每步反應都完全，且不考慮裝置內原有空氣對測定結果的影響）。
主要實驗步驟如下：
①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質量；
②緩緩通入純凈干燥的H2；
③點燃酒精燈，（填“先點A處，后點C處”或“先點C處，后點A處”）；
④分別熄滅A處、C處酒精燈；
⑤再緩緩通入少量H2；
⑥再次稱量必要裝置的質量
（7）步驟②的目的是 ， 驗證該步驟目的達到的實驗方法是；
（8）若缺少裝置D，則所測氧元素的質量分數將（填“偏大”，“偏小”或“不變”）。
（9）粗還原鐵粉樣品的質量為15.000g，裝置B、E分別增重0.270g和0.330g，則計算樣品出中碳、氧元素的質量分數分別是。（列出計算過程）
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