Question

5．分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法，運用溶解度表與溶解度曲線回答下列問題：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50
NaCl溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4
NaCl溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

（1）氯化鈉的溶解度曲線是乙（填“甲”或“乙”）．
（2）20℃時，將40gNH₄Cl加入100g的水中，充分攪拌后得到的是飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”），將上述溶液升溫到30℃，該溶液的溶質質量分數為$\frac{40g}{40g+100g}$×100%（只列計算式，不需計算結果）．
（3）如圖，t₁℃時，將兩種物質的飽和溶液各100g，分別恒溫蒸發5g水，析出晶體最多的是乙（填“甲”或“乙”）．
（4）計算配制50g質量分數為3%的NaCl溶液所需要質量分數為6%的NaCl溶液的體積，需要用到的數據是C．
   A.3%的NaCl溶液的密度   B．水的密度      C.6%的NaCl溶液的密度．

Answer 1

分析 根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的．

解答 解：（1）通過分析溶解度表中的數據可知，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以氯化鈉的溶解度曲線是乙：
（2）20℃時，氯化銨的溶解度是37.2g，所以將40gNH₄Cl加入100g的水中，充分攪拌后得到的是飽和溶液，將上述溶液升溫到30℃，固體全部溶解，所以該溶液的溶質質量分數為：$\frac{40g}{100g+40g}$×100%；
（3）t₁℃時，乙物質的溶解度大于甲物質的溶解度，所以將兩種物質的飽和溶液各100g，分別恒溫蒸發5g水，析出晶體最多的是乙；
（4）計算配制50g質量分數為3%的NaCl溶液，所需要質量分數為6%的NaCl溶液的體積，依據溶液稀釋前后可以計算6%的氯化鈉溶液的質量，需要知道6%的NaCl溶液的密度，才能計算體積，故選：C．
故答案為：（1）乙；
（2）飽和，$\frac{40g}{40g+100g}$×100%；
（3）乙；
（4）C．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力．