Question

在由CH₄和H₂組成的混合氣體中，測知碳元素的質量分數為60%，則混合氣體充分燃燒生成二氧化碳和水的質量比為（　　）

• A、11：18
• B、22：9
• C、1：1
• D、11：27

Answer 1

分析：假設混合氣體中CH₄和H₂的質量分別為x，y，依據混合氣體中碳元素的質量分數列出比例式，進行解答．然后利用質量守恒定律分別求出二氧化碳和水的質量．

解答：解：設混合氣體中CH₄質量為x，H₂的質量為 y，可得 

12 16 x

X+Y

X100%=60%
解得x：y=4：1
則氣體中C、H元素質量比為：（4×

12

16

）：（4×

4

16

+1）=3：2
其中C、H原子個數比=

3

12

：

2

1

=1：8；所以二氧化碳和水的分子個數比為

1

1

：

8

2

=1：4，二氧化碳和水的質量比為（1×44）：（4×18）=11：18
故選A

點評：本題考查學生根據物質中元素的質量百分數進行分析解題的能力．