Question

下圖是某種加鈣食鹽標簽的一部分，請仔細閱讀后回答以下問題：

（1）包裝標簽上

 

元素被稱為“智力之花”，可預防甲狀腺腫大．
（2）若已知該食鹽中鈣元素的質量分數為1%，則食鹽中碳酸鈣的質量分數為

 

．
（3）由于標簽上氯化鈉的含量已模糊不清，為了測定食鹽中氯化鈉的含量，某同學取100.0g樣品加水溶解過濾后，加入足量的硝酸銀，生成了白色的氯化銀沉淀220.8g．試計算該食鹽中氯化鈉的質量分數（精確到0.1%）．

 

．

Answer 1

分析：（1）欲正確解答本題須知碘在人體中的作用；
（2）根據已知條件計算出該食鹽中鈣元素的質量，再根據碳酸鈣中鈣元素的質量分數計算出食鹽中碳酸鈣的質量，然后求出食鹽中碳酸鈣的質量分數
（3）根據題給條件計算出該食鹽中氯化鈉的質量，再計算出食鹽中氯化鈉的質量分數

解答：解：
（1）碘是人體內的一種必需微量元素，是甲狀腺激素必不可少的成分，當人體缺碘時，甲狀腺得不到足夠的碘，甲狀腺激素及甲狀腺球蛋白的合成將會受到影響，使甲狀腺組織產生代償性增生，形成甲狀腺腫大癥，稱為地方性甲狀腺腫大，所以被稱為智力之花；
（2）該食鹽中鈣元素的質量為：500g×1%=5g，
則食鹽中碳酸鈣的質量為：5g÷

40

100

=12.5g，
食鹽中碳酸鈣的質量分數為：12.5g÷500g×100%=2.5%
（3）根據生成的氯化銀的質量可以求出氯化鈉的質量，進而求出它的質量分數
故答案為：（1）碘
（2）2.5%
（3）設100g食鹽樣品中氯化鈉的質量為x．．
NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓
58.5             143.5
x                220.8g
    

58.5

x

 =

143.5

220.8g

解得：x=90.0g
氯化鈉的質量分數=

90.0g

100g

×100%=90.0%

點評：本題主要考查學生對碘在人體中的作用的認識，以及根據化學方程式進行計算的能力，注意根據化學方程式進行計算的主要依據化學方程式，所以務必要保證化學方程式的書寫正確．