Question

13．實驗室為了研究稀鹽酸的化學性質，按圖進行實驗．

（1）上述實驗中沒有體現的稀鹽酸的化學性質是酸與指示劑作用；
（2）甲、乙、丙、丁中有氣泡生成的實驗是甲、丁；
（3）寫出乙試管中發生反應的化學方程式CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O；
（4）實驗后將甲、乙、丙試管中的剩余物倒入一個燒杯中，充分反應．然后將丁實驗的剩余物倒入此燒杯中，有氣泡冒出．下列說法正確的是CD．
A．氣泡可能是Na₂CO₃與稀鹽酸反應生成的
B．甲、乙、丙試管混合時有紅色物質出現
C．乙、丙試管中不一定有剩余的稀鹽酸
D．最后燒杯中的溶液，一定含有NaCl，ZnCl₂，HCl．

Answer 1

分析 （1）根據圖中的實驗有酸與活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽發生的反應，沒有酸與指示劑的反應進行分析；
（2）根據鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析；
（3）根據乙試管中發生的反應是鹽酸和氧化銅反應生成氯化銅和水進行分析；
（4）實驗后將甲、乙、丙試管中的剩余物倒入一個燒杯中，充分反應，然后將丁實驗的剩余物倒入此燒杯中，有氣泡冒出，說明鹽酸是過量的，所以
A、根據鹽酸和碳酸鈉、鹽酸反應都會生成氣體進行分析；
B、根據鋅會與氯化銅反應生成氯化鋅和銅進行分析；
C、根據鹽酸和氧化銅、氫氧化銅的質量不能確定進行分析；
D、根據鋅會與氯化銅反應，所以溶液中可能含有氯化銅，一定含有NaCl，ZnCl₂，HCl進行分析．

解答 解：（1）圖中的實驗有酸與活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽發生的反應，沒有酸與指示劑的反應；
（2）鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以甲、乙、丙、丁中有氣泡生成的實驗是甲、丁；
（3）乙試管中發生的反應是鹽酸和氧化銅反應生成氯化銅和水，化學方程式為：CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O；
（4）實驗后將甲、乙、丙試管中的剩余物倒入一個燒杯中，充分反應．然后將丁實驗的剩余物倒入此燒杯中，有氣泡冒出，說明鹽酸是過量的，所以
A、鹽酸和碳酸鈉、鹽酸反應都會生成氣體，故A錯誤；
B、鋅會與氯化銅反應生成氯化鋅和銅，所以可能會有紅色物質出現，故B錯誤；
C、鹽酸和氧化銅、氫氧化銅的質量不能確定，故C正確；
D、鋅會與氯化銅反應，所以溶液中可能含有氯化銅，一定含有NaCl，ZnCl₂，HCl，故D正確．
故選：CD．
故答案為：（1）酸與指示劑作用；
（2）甲、丁；
（3）CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O；
（4）CD．

點評 本題主要考查了酸的性質，難度不大，需要在平時的學習中加強記憶．