Question

20℃時，某物質(zhì)溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表．則下列敘述正確的是（　　）

實驗序號	水的質(zhì)量（g）	加入該物質(zhì)的質(zhì)量（g）	溶液的質(zhì)量（g）
①	10	2	12
②	10	3	13
③	10	4	13.6
④	10	5	13.6

• A、②中所得溶液是飽和溶液
• B、20℃時10g飽和溶液溶有3.6g該物質(zhì)
• C、20℃時該物質(zhì)的溶解度為36g/100g水
• D、①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

Answer 1

分析：利用數(shù)據(jù)表中四次實驗溶劑、所加入物質(zhì)及溶液質(zhì)量的變化，分析物質(zhì)的溶解情況；根據(jù)對物質(zhì)溶解情況的分析，判斷對溶液敘述的正誤，并選出正確的傳述．

解答：解：A、對比②③的實驗數(shù)據(jù)，加入4g該物質(zhì)時所得溶液為13.6g大于實驗②的13g溶液，說明10g水溶解3g該物質(zhì)時并未達(dá)到飽和狀態(tài)；故②中所得溶液是飽和溶液的敘述是錯誤的；
B、根據(jù)實驗③所得數(shù)據(jù)，20℃時10g水溶解13.6g-10g=3.6g該物質(zhì)時溶液為飽和溶液，即20℃時13.6g該物質(zhì)飽和溶液中含有3.6g該物質(zhì)；故20℃時10g飽和溶液溶有3.6g該物質(zhì)的敘述是錯誤的；
C、溶解度是指一定溫度下100g水溶解溶質(zhì)達(dá)飽和時所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量；根據(jù)實驗③所得數(shù)據(jù)可知，20℃時10g水溶解3.6g該物質(zhì)時溶液為飽和溶液，則20℃時該物質(zhì)的溶解度=

3.6g

10g

×100g=36g；故20℃時該物質(zhì)的溶解度為36g/100g水的敘述正確；
D、由實驗①所得數(shù)據(jù)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

2g

12g

×100%≈16.7%；故①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的敘述是錯誤的；
故選C．

點評：一定溫度下，一定量溶劑不能再繼續(xù)溶解某物質(zhì)的溶液為該物質(zhì)在此溫度下的飽和溶液，此時該物質(zhì)的溶解度可使用計算公式：溶解度=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶劑的質(zhì)量

×100g，進(jìn)行計算．