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12．水是寶貴的自然資源，以下的水屬于純凈物的是（　�。�
A．浮有冰的水B．礦泉水C．自來水D．硬水

分析 純凈物由一種物質組成，混合物由兩種或兩種以上的物質組成．

解答 解：A、冰是水的固體，冰水混合物中含有一種物質--水，因此浮有冰的水屬于純凈物；
B、礦泉水中含有水和一些溶于水的礦物質，屬于混合物；
C、自來水中含有水和一些溶于水的物質，屬于混合物；
D、硬水中含有水和碳酸氫鈣、碳酸氫鎂等物質，屬于混合物．
故選：A．

點評 混合物中至少含有兩種物質，根據組成物質的種類就可以判斷該物質屬于混合物，還是屬于純凈物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法錯誤的是（　�。�
A．同種元素的原子和離子質子數相同
B．原子的最外層電子數與元素的化學性質密切相關
C．最外層電子數相同的粒子一定是同一種原子
D．質子數與核電荷數都可決定原子種類

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．如圖為某反應的微觀示意圖．

（1）圖示4種物質中，屬于氧化物的是ABC（填圖中字母）．
（2）寫出該反應的化學方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．
（3）在反應中，生成C和D的物質的量比為2：1．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．回答下列問題：
（1）膳食合理、營養均衡是健康的基本保證．下列食物中，富含蛋白質的是A（填字母序號）
A．烤羊肉 B．饅頭 C．米飯  D．蔬菜
（2）古麗同學發觀校園中的玫瑰花生長不茂盛，葉子發黃．她想：可能是缺少某元素，需要施加下列肥料中的B（填字母）．
A．K2CO3     B．NH4Cl    C．Ca（H2PO4）2．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．某化學實驗室有一瓶黑色固體粉末X（X是純凈物），因試劑瓶標簽破損無法確定其成分．為此小軍進行了以下實驗，請你參與他的探究：

探究X的成分
[猜想與假設]：
[實驗設計與實驗]：取兩份等量的X樣品，分別進行如下實驗：
[實驗分析與結論]：
①從“實驗一”小軍得出X的物理性質是不溶于水；
②從“實驗二”小軍推斷出X的化學式是CuO；
③“實驗二”中向藍色溶液中插入鐵絲發生反應的化學方程式是Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．現有①液態氧；②鐵銹；③食鹽水；④小蘇打：⑤氫氧化鉀，⑥石油．對上述物質的分類全部正確的是（　�。�
A．純凈物-④⑤⑥B．混合物-②③⑥C．堿-①⑤D．鹽-③④

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．實驗與探究是化學學習的重要方法和內容．
（1）今年5月，我校進行了實驗操作考查．小張同學進行的實驗考查是“用稀鹽酸鑒別氫氧化鈉（NaOH）溶液和碳酸鈉（Na2CO3）溶液，并測定碳酸鈉溶液的pH”．
 ①小張同學的實驗記錄如下表，請補充完整：
操作步驟現象記錄反應的化學方程式
取兩支試管，分別往試管中加入2mL樣品，再往其中滴入鹽酸樣品1：無明顯現象NaOH+HCl=NaCl+H2O
樣品2：溶液中出現氣泡Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
②小張用pH試紙測定碳酸鈉溶液的酸堿度時，先將試紙用蒸餾水濕潤，再將被測試液滴在試紙上．你認為他的做法是否正確？不正確
（2）在實驗臺上有三瓶未貼標簽的溶液，已知分別是硫酸鈉溶液、氫氧化鋇溶液和稀鹽酸．為區別這三種溶液，在老師指導下，興趣小組的同學把這三種溶液按A、B、C進行編號，然后分別各取適量作為樣品加入到三支試管中，進行了如圖所示的探究活動：

【步驟一】中：A、B溶液的顏色無變化，C溶液變成紅色；
【步驟二】中：滴入A后溶液的顏色由紅色變成無色．當恰好變成無色時，溶液中含有的溶質主要是氯化鋇（酚酞除外）．滴入B后，溶液仍顯紅色，且出現白色沉淀．
①根據上述實驗現象可知，B、C溶液分別是硫酸鈉、氫氧化鋇．
 ②實驗結束后，該小組的同學欲將廢液直接倒入下水道，老師迅速制止．請你解釋原因：廢液會腐蝕下水道，污染水體．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．選擇恰當的試劑或方法除去括號內的雜質．
（1）CaO（CaCO3）高溫煅燒；
（2）Cu（Fe）稀鹽酸（或稀硫酸）；
（3）Na2SO4（Na2CO3）稀硫酸．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．海水曬鹽可得到粗鹽．某課外活動小組對經過初步提純的粗鹽的成分進行探究，并將粗鹽進一步提純．
探究一：這包粗鹽中還有什么雜質？
【猜測與假設】根據海水的成份和初步提純的實驗操作，估計粗鹽中可能還有的雜質是CaCl2和MgCl2
【實驗與結論】取樣并溶解，加入數滴NaOH溶液，無明顯現象，該實驗目的是檢驗有沒有（化學式）MgCl2，接著再加入數滴Na2CO3溶液，目的是檢驗其有沒有（化學式）CaCl2，實驗證明，這包粗鹽中含有的雜質是CaCl2．
探究二：這包粗鹽中NaCl的質量分數是多少？按下面步驟繼續進行實驗：①稱取一定質量的樣品；②將樣品加水溶解制成粗鹽溶液；③向粗鹽溶液中加入過量某種試劑，過濾；④沉淀洗滌后小心烘干得到純凈固體A；⑤濾液在進行某一操作后，移入蒸發皿蒸發，得到純凈固體B；⑥稱量實驗中得到的某種固體．
（1）②③⑤步驟中，都使用到同一儀器玻璃棒（填名稱），在步驟②和⑤使用這種儀器采用了相同操作，但目的不同，在步驟②中的目的是加速粗鹽的溶解．
（2）步驟③中相關反應方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，步驟⑤進行的“某一操作”指的是加入適量或過量的稀鹽酸，目的是除去過量的碳酸鈉．
（3）步驟⑥中，你認為需要你稱量的固體是A還是B？A（填A或B）你不選擇稱量另一種固體的理由是B中含有反應生成的氯化鈉．

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