工業上以用石灰石、水和碳酸鈉為原料制取燒堿，請寫出制取過程中發生反應的化學方程式．

燒堿的成分是NaOH，石灰石、水和碳酸鈉哪一物質與其它物質反應，可生成NaOH，應該是碳酸鈉，碳酸鈉和石灰石不能直接反應，而石灰石的主要成分是CaCO₃，經過高溫可得到CaO，方程式為CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑；CaO與水反應可得到Ca（OH）₂，方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂；Ca（OH）₂與Na₂CO₃反應正好生成NaOH，就是燒堿，方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
故答案為：（1）CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑（1分）；（2）CaO+H₂O═Ca（OH）₂（1分）；
（3）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH（1分）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）碳酸鈉是玻璃、造紙、肥皂、洗滌劑、紡織、制革等工業的重要原料，它屬于

（填“酸”、“堿”或“鹽”），它的俗名叫純堿的原因是

．
（2）無水碳酸鈉的工業制法主要有氨堿法和聯合制堿法兩種．氨堿法即以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣（極易溶于水）為原料來制取純堿．工業上是用N₂和H₂在高溫、高壓和催化劑條件下合成氨的．實驗室一般用氯化銨和消石灰共熱來制備少量的氨氣，該反應的化學方程式為

，制取和收集氨氣可用下圖中的

和

裝置．

（3）某海洋化工集團用氨堿法生產的純堿產品中含有少量氯化鈉雜質，其產品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%．為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數，進行了以下實驗，取11.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應．實驗數據記錄如下：