某同學檢驗一瓶NaOH溶液是否變質，設計了下列三種檢驗方法：①加少量飽和石灰水，有沉淀生成，則氫氧化鈉溶液已變質 ②加少量稀鹽酸，有氣泡產生，則氫氧化鈉溶液已變質 ③加少量Ba（OH）₂溶液，有沉淀生成，則氫氧化鈉溶液已變質．其中方法和結論都正確的是

A.
只有①和②
B.
只有②和③
C.
只有①和③
D.
①②③

D
分析：若氫氧化鈉已變質，則會生成碳酸鈉，所以要驗證氫氧化鈉是否變質只要檢驗是不是產生了碳酸鈉即可，可以據此答題．
解答：
①碳酸鈉可以和石灰水產生沉淀，但是氫氧化鈉不能，故①對；
②碳酸鈉可以和鹽酸反應生成氣體，而氫氧化鈉不能，故②對；
③碳酸鈉可以和氫氧化鋇反應生成沉淀，而氫氧化鈉不能，故③對．
即三種方法都正確，這與選項D相符合．
故選D．
點評：明確氫氧化鈉溶液變質后的產物為碳酸鈉，然后利用碳酸鈉的性質及檢驗方法結合氫氧化鈉的性質進行判斷．

練習冊系列答案

芝麻開花寒假作業江西教育出版社系列答案

長江作業本寒假作業湖北教育出版社系列答案

長江寒假作業崇文書局系列答案

悅文圖書高考必贏系列叢書快樂寒假延邊人民出版社系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

25、圍繞一瓶NaOH固體是否變質的問題，通過如下問題和實驗進行研究．
（1）寫出NaOH固體變質的化學方程式

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．
（2）能否用酚酞試液檢驗NaOH是否變質？請說明理由：

因為碳酸鈉是強堿弱酸鹽也呈堿性，反應前后溶液是加酚酞都變紅，所以無法分辨．

．
（3）取少量固體溶于水，向其中加入幾滴稀HCl，無氣泡產生，該現象能否證明NaOH一定沒有變質？請說明理由：

若稀HCl量少時，生成的CO₂能與NaOH反應生成Na₂CO₃，所以不會有氣泡生成．

．
（4）為證明變質的固體中仍然存在NaOH，某同學按如下操作進行實驗：
①取少量固體溶于水，向其中加入足量的CaCl₂溶液，現象為

有白色沉淀生成．

．反應的化學方程式為

CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl

．
②取①所得的溶液于試管中，向其中滴加少量的

酚酞試液

，現象為

溶液變紅．

．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

圍繞一瓶NaOH固體是否變質的問題，某探究小組通過如下問題和實驗進行研究．
（1）請你幫他們分析NaOH固體變質的原因，寫出NaOH固體變質的化學方程式：

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

．
（2）該小組同學對檢驗該樣品是否變質有如下的討論和實驗，現請參與其中一起討論：
①小剛說可以用酚酞試液檢驗NaOH是否變質，你認為是否正確，并說明理由：

不正確，因為Na₂CO₃溶液呈堿性，也能使酚酞變紅

．
②李成取少量該固體溶于水，向其中加入幾滴稀HCl，無氣泡產生，他認為該現象證明NaOH一定沒有變質，你認為是否正確？請說明理由：

不正確，若稀HCl量少時，生成的CO₂能與NaOH反應生成Na₂CO₃，所以不會有氣泡生成．故不能證明NaOH一定沒有變質

．
（3）為證明變質的固體中仍然存在NaOH，你按如下操作進行實驗：
取少量固體溶于水，向其中加入

CaCl₂或BaCl₂

，觀察到有白色沉淀產生，再加

酚酞，若溶液變為紅色

，即可證明該固體中仍然有NaOH．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某校化學研究性學習小組的同學對一瓶敞口放置的氫氧化鈉產生了興趣，甲乙兩組同學圍繞這瓶氫氧化鈉進行了一系列的探究活動．

提出問題

①氫氧化鈉是否完全變質②樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？

查閱資料

①氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水．
②向氫氧化鈉和碳酸鈉混合物中加入鹽酸時，鹽酸先與氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應；

設計實驗

實驗一：探究氫氧化鈉固體的變質情況．
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入稀鹽酸，發現有氣泡產生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發生變質．則反應方程式為：

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
②如果氫氧化鈉已經完全變質，甲組同學認為取少量固體溶于水，向其中滴加無色酚酞后，溶液應呈無色，乙組同學思考后認為甲組同學的想法是錯誤的，原因是：

碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都顯堿性，使酚酞試液變成紅色

．
③為探究該固體中是否還有未變質的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實驗．請將下表填寫完整．

實驗目的	實驗操作	現象	結論或化學方程式
除去碳酸鈉	取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的氯化鈣溶液，充分反應后過濾	產生白色沉淀產生白色沉淀	有關反應的化學方程式為 Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓ Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
檢驗是否含有氫氧化鈉	向過濾后的濾液中滴入酚酞試液酚酞試液	變紅變紅	該樣品中含有氫氧化鈉

實驗二：測定其中碳酸鈉的質量分數

設計方案

①甲組同學：稱取20.00樣品，放入過量的鹽酸直到反應停止，共收集到4.40g二氧化碳．（設計思路：根據樣品與鹽酸反應生成二氧化碳的質量求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數．）
②乙組同學：稱取20.00g樣品，加水配成溶液，向溶液中加入過量的澄清石灰水．過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10.00g．（設計思路：根據樣品與石灰水反應生成沉淀碳酸鈣的質量，先求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數．）

解決問題

根據兩組同學的實驗結果，請你幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質量分數：（任選一組寫出計算過程）

交流與反思

（1）在交流時，老師問同學們“能否用上述實驗所得的數據計算出樣品中氫氧化鈉的質量分數”，甲乙兩組的同學都一致認為可以．但小明思考后，覺得甲、乙兩種方案都不妥，理由是：

樣品中有水，無法測出樣品的氫氧化鈉的質量

．
（2）小明又重新設計新方案：先用電子秤準確稱取20.00g變質的NaOH樣品放入錐形瓶中，用電子秤秤得錐形瓶及樣品的總質量為70.00g，再把175.00g7.3%稀鹽酸平均分成7份依次加入樣品中，每次充分反應用電子秤秤得錐形瓶及所盛物質的質量，實驗數據記錄如下：

加入鹽酸的次數	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次	第七次
錐形瓶及所盛物質的總質量	95.00	120	145	170	192.8	215.6	240.6

（2）請根據上述實驗數據，計算樣品中氫氧化鈉的質量分數為

40.0%

（不要寫出計算過程）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某校化學研究性學習小組的同學對一瓶敞口放置的氫氧化鈉產生了興趣，甲乙兩組同學圍繞這瓶氫氧化鈉進行了一系列的探究活動．
【提出問題】①氫氧化鈉是否完全變質②樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？
【查閱資料】①氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水
②向氫氧化鈉和碳酸鈉混合物中加入鹽酸時，鹽酸先與氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應；
【設計實驗】實驗一：探究氫氧化鈉固體的變質情況
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入稀鹽酸，發現有氣泡產生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發生變質．則反應方程式為

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
②為探究該固體中是否還有未變質的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實驗．請將下表填寫完整．

實驗目的	實驗操作	現象	結論或化學方程式
除去碳酸鈉	取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的氯化鈣溶液，充分反應后過濾	白色沉淀白色沉淀	有關反應的化學方程式為 Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓ Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
檢驗是否含有氫氧化鈉	向過濾后的濾液中滴入酚酞試液酚酞試液	變紅變紅	該樣品中含有氫氧化鈉

實驗二：測定其中碳酸鈉的質量分數
【設計方案】
①甲組同學：稱取16.40g樣品，放入過量的鹽酸直到反應停止，共收集到4.40g二氧化碳．（設計思路：根據樣品與鹽酸反應生成二氧化碳的質量求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數．）
②乙組同學：稱取16.40g樣品，加水配成溶液，向溶液中加入過量的澄清石灰水．過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10.00g．（設計思路：根據樣品與石灰水反應生成沉淀碳酸鈣的質量，先求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數．）
【解決問題】根據兩組同學的實驗結果，請你幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質量分數：

設碳酸鈉質量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
x 4.4g

106

4.4g

x=10.6g
樣品中碳酸鈉的質量分數=

10.6g

16.40g

×100%=64.6%
答：樣品中碳酸鈉的質量分數64.6%．

設碳酸鈉質量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
x 4.4g

106

4.4g

x=10.6g
樣品中碳酸鈉的質量分數=

10.6g

16.40g

×100%=64.6%
答：樣品中碳酸鈉的質量分數64.6%．

．（任選一組數據進行計算，寫出過程）
【交流與反思】
（1）在交流時，老師問同學們“能否用上述實驗所得的數據計算出樣品中氫氧化鈉的質量分數”，甲乙兩組的同學都一致認為可以．但小明思考后，覺得甲、乙兩種方案都不妥，理由是：

樣品中有水，無法測出樣品的氫氧化鈉的質量

小明又重新設計新方案：先用電子秤準確稱取16.40g變質的NaOH樣品放入錐形瓶中，用電子秤秤得錐形瓶及樣品的總質量為51.40g，再把175.00g 7.3%稀鹽酸平均分成7份依次加入樣品中，每次充分反應用電子秤秤得錐形瓶及所盛物質的質量，實驗數據記錄如下：

加入鹽酸的次數	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次	第七次
錐形瓶及所盛物質的總質量	76.40	101.40	126.40	151.40	174.20	197.00	222.00

（2）請根據上述實驗數據，計算樣品中氫氧化鈉的質量分數為

48.8%

．（不要寫出計算過程）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

圍繞一瓶NaOH固體是否變質的問題，通過如下問題和實驗進行研究．
（1）寫出NaOH固體變質的化學方程式

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

．
（2）能否用酚酞試液檢驗NaOH是否變質？請說明理由：

碳酸鈉和氫氧化鈉的水溶液都呈堿性，都能使酚酞試液變紅

．
（3）為證明變質的固體中仍然存在NaOH，某同學按如下操作進行實驗：
①取少量固體溶于水，向其中加入足量的CaCl₂溶液，現象為

溶液變渾濁

．反應的化學方程式為

Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

．加入足量的CaCl₂溶液的目的為：

將生成的碳酸鈉全部消耗

．
②取①所得的溶液于試管中，向其中滴加少量的

酚酞試液

，現象為

變紅

．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學