Question

【題目】某校化學活動小組査閱資料發(fā)現，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，他們要除去雜質得到精鹽，設計了下列實驗方案:序號①⑧表示實驗操 作，用于沉淀的試劑稍過量。

根據上述方案，回答下列問題：

(1)“蒸發(fā)結晶”用到的器材有：鐵架臺（鐵圈）、坩堝鉗、火柴、玻璃棒、酒精燈________

(2)除去雜質是有順序的，操作③和④的順序能否顛倒_______ (填“能”或“不能”）

(3)操作⑤得到沉淀成分是____________

(4)濾液中加適量鹽酸的目的是_____________

Answer 1

【答案】 蒸發(fā)皿 能 BaSO4、Mg（OH）2、 BaCO3、CaCO3（加“泥沙”也正確） 除去濾液中的NaOH、Na2CO3

【解析】(1) (1)“蒸發(fā)結晶”用到的器材有：鐵架臺（鐵圈）、坩堝鉗、火柴、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿；(2) 操作③是加入過量的氫氧化鈉溶液除去粗鹽中的氯化鎂，操作④是加入過量的碳酸鈉除去氯化鈣和過量的氯化鋇，最后加入稀鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，操作③和④的順序顛倒對除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉無影響，故操作③和④的順序能顛倒；（3）過濾是將溶液和不溶性的固體進行分離的一種操作，而經過⑤步的操作后分出了濾液和沉淀兩部分，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇白色沉淀，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂白色沉淀，故操作⑤得到沉淀成分是：BaSO4、Mg（OH）2、 BaCO3、CaCO3；(4)通過前面的反應除雜后，濾液中的物質是氫氧化鈉和碳酸鈉，與鹽酸反應生成氯化鈉水和二氧化碳，NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═NaCl+CO2↑+H2O。