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（2013?鎮江）已知：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O．有關CuSO4制備途徑及性質如圖所示．

下列說法正確的是（　　）
分析：A．根據反應后的生成物判斷；
B．硫酸銅分解生成Cu2O與氧氣、SO2；
C．根據反應物和生成物的化學式判斷；
D．硫酸銅與氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀，與Y生成氧化亞銅，知Y可為葡萄糖，因葡萄糖中有醛基；
解答：解：A．銅和濃硫酸反應會生成二氧化硫氣體污染空氣，故A錯誤；
B． 硫酸銅分解生成Cu2O與氧氣、SO3、SO2，故B錯誤；
C．根據2CuSO4═Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，Cu、S、O的化合價都發生改變，故C正確；
D．葡萄糖與氫氧化銅反應的方程式為：C6H12O6+2Cu（OH）2=C6H12O7+Cu2O+2H2O，所以Y可為葡萄糖，故D正確；
故選CD．
點評：本題考查了物質的制備，解題的關鍵是掌握物質的性質，解答時要依據題干提供信息，結合相關知識細心分析解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?鎮江模擬）工業鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4．某興趣小組用草酸晶體制取CO，并進行了如下圖所示實驗．

試回答：
【資料】草酸晶體（H2C2O4?3H2O）在濃H2SO4作用下受熱分解生成CO2和CO．
（1）實驗前應先
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
．
（2）進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A、C中的試劑依次是
ca
ca
（填字母編號）．
a．濃硫酸       b．澄清的石灰水      c．氫氧化鈉溶液
（3）B裝置的作用是
驗證二氧化碳已除盡
驗證二氧化碳已除盡
．
（4）對D裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過量的CO，其作用分別是：①加熱前
將裝置中的空氣排出，防止發生爆炸
將裝置中的空氣排出，防止發生爆炸
． ②停止加熱后
驅趕裝置中滯留的二氧化碳，使其全部被E裝置中堿石灰全部吸收
驅趕裝置中滯留的二氧化碳，使其全部被E裝置中堿石灰全部吸收
．
（5）寫出D裝置中所發生反應的一個化學方程式
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（6）某同學認為圖示裝置有不足之處，改進的方法是
在F后用酒精燈點燃
在F后用酒精燈點燃
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?鎮江二模）牙膏是生活中常見的物質，其配料成分有摩擦劑、增稠劑、發泡劑等，其中摩擦劑的類型很多，如CaCO3、Al（OH）3、SiO2這些物質的混合物．我校興趣小組想研究牙膏摩擦劑的成分．
【提出問題1】某品牌牙膏中是否含有CaCO3？
【查閱資料】二氧化硅不與稀鹽酸反應
【實驗方案】取少量牙膏于試管中，加入過量稀鹽酸，出現氣泡，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，證明摩擦劑中含有
CaCO3
CaCO3
（化學式）；
【提出問題2】該牙膏中CaCO3的含量是多少？
【實驗裝置】如圖所示．
【實驗步驟】
（1）按上圖連接好裝置后，發現一處明顯的錯誤，改正為
C裝置中進氣管伸入液面以下，出氣管稍露出橡皮塞即可
C裝置中進氣管伸入液面以下，出氣管稍露出橡皮塞即可
；
（2）重新連接好裝置，并
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
；
（3）在B裝置中加入牙膏樣品8.00g；
（4）
關閉
關閉
K1，
打開
打開
K2（填“打開”或“關閉”），向牙膏樣品中滴入10%的鹽酸，至
不再有氣泡產生
不再有氣泡產生
，停止滴加鹽酸；
（5）
再次打開K1，關閉K2，緩緩通入一段時間空氣
再次打開K1，關閉K2，緩緩通入一段時間空氣
，至C中不再產生沉淀；
（6）將C裝置中的固液混合物過濾、
洗滌
洗滌
、烘干后稱量其質量；
（7）重復實驗．（已知此品牌牙膏中的摩擦劑為碳酸鈣，且其他成分不和鹽酸反應，裝置內試劑均足量．）
【實驗數據】重復實驗，3次數據記錄如下：
實驗次數 實驗1 實驗2 實驗3
C裝置中沉淀質量（g） 3.93 3.94 3.95
【實驗分析及數據處理】
（1）上述數據能否由托盤天平測得？
不能
不能
．
（2）若沒有A裝置，則測定結果將
偏大
偏大
．（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（3）D裝置的作用是
吸收空氣中的二氧化碳，防止干擾
吸收空氣中的二氧化碳，防止干擾
．
（4）據上表數據，計算該牙膏樣品中CaCO3的含量是多少？（寫出計算過程）
【實驗反思】
（1）重復實驗，取平均值的意義在于
可以減小誤差
可以減小誤差
．
（2）下列各項措施中，能提高測定準確度的是
c
c
（填序號）．
a．在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶
b．在裝置B、C之間增加盛有飽和碳酸氫鈉的洗氣瓶
c．緩緩滴加稀鹽酸．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?鎮江）某實驗小組利用廢硫酸液制備K2SO4并研究CaSO4?2H2O加熱分解的產物．
（一）K2SO4的制備

（1）將CaCO3研成粉末的目的是
加快反應速率
加快反應速率
．
（2）上述流程中可循環使用的物質有CO2和
CaCO3
CaCO3
（填寫化學式）．
（3）反應Ⅲ中相關物質的溶解度如下表．你認為反應Ⅲ在常溫下能實現的原因是
常溫下K2SO4的溶解度小
常溫下K2SO4的溶解度小
．
物質 KCl K2SO4 NH4Cl M
溶解度/g（25℃） 34.0 11.1 37.2 19.5
（4）不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應Ⅲ所得晶體的目的是
減少K2SO4的溶解
減少K2SO4的溶解
；為檢驗此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入
c
c
（選填序號，下同），振蕩、靜置，再向上層清液中滴加
a
a
，觀察現象即可判斷．
a．AgNO3溶液     b．過量的BaCl2溶液    c．過量的Ba（NO3）2溶液
（二）研究CaSO4?2H2O加熱分解的產物．
（5）分離所得的CaSO4?2H2O含有CaCO3，可用鹽酸除去，該的化學反應方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
．
（6）為了測定CaSO4?2H2O和CaCO3的質量比x：y，實驗小組利用如圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗．

①實驗前首先要
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
，再裝入樣品．裝置A的作用是
除去空氣中的CO2和H2O
除去空氣中的CO2和H2O
．
②已知CaSO4?2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃時CaSO4開始分解；CaCO3在900℃時分解完全．現控制B裝置溫度900℃進行實驗并采集了如下數據：
a．反應前玻璃管與樣品的質量m1g       b．反應后玻璃管中固體的質量為m2g
c．裝置C實驗后增重m3g               d．裝置D實驗后增重m4g
某同學選用b、d或c、d數據組合求出x：y的值，若無裝置E，則實驗測定結果將
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．你認為還可選用上述的
bc
bc
（選填序號）兩個數據組合也可求出x：y的值．
（7）CaSO4?2H2O受熱會逐步失去結晶水．取純凈CaSO4?2H2O固體3.44g，放在（5）的實驗裝置B中進行加熱，測定固體質量隨溫度的變化情況如圖所示．①G點固體的化學式是
CaSO4?H2O
CaSO4?H2O
．

②將T2～1400℃溫度段加熱固體所產生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，則H～I段發生反應的化學方程式為
2CaSO4
 高溫 
.
 
2CaO+2SO2↑+O2↑
2CaSO4
 高溫 
.
 
2CaO+2SO2↑+O2↑
．

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