Question

15．如圖為某藥廠生產的高鈣片標簽上的部分說明．
小雨同學為了確認標簽中碳酸鈣的含量是否屬實，取了10片鈣片，研磨成粉末后與100g稀鹽酸混合（其他成分不與鹽酸反應）．恰好完全反應后稱得剩余物的質量為108.1g，分析并計算：
（1）標簽中碳酸鈣的含量是否屬實？
（2）每天服用的鈣片中，所含鈣元素的質量是多少？

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）設10片鈣片中碳酸鈣質量為x，
生成二氧化碳質量為：1.25g×10+100g-108.1g=4.4g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                   44
x                                     4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，
每片鈣片中含有碳酸鈣質量為：10g÷10=1g，
鈣片中碳酸鈣質量分數為：$\frac{1g}{1.25g}$×100%=80%，
由計算可知，標簽中碳酸鈣的含量屬實．
（2）每天服用2片鈣片，含有鈣元素質量為：1g×2×$\frac{40}{100}$×100%=0.8g，
答：每天服用的鈣片中，所含鈣元素的質量是0.8g．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．