Question

6．碳和氧化銅的混合物17.2克恰好完全，反應后稱量為12.8克，求原混合物中碳與氧化銅的質量比．（結果化為整數比）

Answer 1

分析 高溫條件下，碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，根據反應化學方程式和提供的數據可以計算原混合物中碳與氧化銅的質量比．

解答 解：根據質量守恒定律可知，生成二氧化碳質量為：17.2g-12.8g=4.4g，
設原混合物中碳的質量為x，
C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，
12                           44
x                            4.4g
$\frac{12}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=1.2g，
則原混合物中氧化銅的質量為：17.2g-1.2g=16g，
所以，原混合物中碳和氧化銅的質量比為：1.2g：16g=3：40，
答：原混合物中碳和氧化銅的質量比為3：40．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．