Question

（2009?湘西州）一鹽場生產的食鹽產品中含有氯化鈣雜質，為測定該食鹽產品中氯化鈉的質量分數，某校化學興趣小組進行了如下實驗：取100g食鹽樣品完全溶解于水，逐滴加入碳酸鈉溶液，反應關系如下圖所示，試計算：
（相對原子質量：C-12、O-16、Cl-35.5、Na-23、Ca-40）
（1）該食鹽產品的氯化鈉質量分數？
（2）滴加碳酸鈉溶液的溶質質量分數？

Answer 1

分析：根據圖可知，加碳酸鈉溶液21.2g時完全反應，共生成沉淀2g，將2g碳酸鈣的質量代入化學反應方程式可計算氯化鈣的質量及碳酸鈉的質量，再計算質量分數．

解答：解：設100g食鹽樣品中氯化鈣的質量為x，消耗的碳酸鈉的質量為y，
則CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
   111   106     100
    x     y       2g

111

x

=

100

2g

，

106

y

=

100

2g

，
解得x=2.22g，y=2.12g，
（1）100g食鹽樣品中氯化鈉的質量為100g-2.22g=97.78g，
則該食鹽產品的氯化鈉質量分數為

97.78g

100g

×100%=97.78%，
答：該食鹽產品的氯化鈉質量分數為97.78%；
（2）由圖可知碳酸鈉溶液的質量為21.2g，
則碳酸鈉溶液的溶質質量分數為

2.12g

21.2g

×100%=10%，
答：碳酸鈉溶液的溶質質量分數為10%．

點評：本題考查化學反應及圖象相結合的計算，明確圖中的線、點、面的意義，利用沉淀的質量代入化學反應方程式計算是解答的關鍵．