Question

19、已知元素周期表中第三周期各元素原子結構示意圖如下，請回答：

（1）在化學反應中，鈉元素的原子容易失去電子變成

陽

（填“陰”或“陽”）離子；
（2）元素的化學性質與原子結構中的

最外層電子

數關系密切；
（3）從原子結構方面看：同一周期的元素具有相同的

電子層

數；
（4）在此周期中，各元素的原子結構呈現的變化規律是：

原子的質子數（或最外層電子數）

依次遞增．
（5）氯離子（Cl^-）的結構示意圖為：

．

Answer 1

分析：（1）原子得到電子后，核外電子數大于質子數，微粒帶負電稱為陰離子；失電子后，核外電子數小于質子數，微粒帶正電，稱為陽離子；
（2）元素的化學性質：最外層電子數為8的微粒，化學性質穩定稱為穩定結構，最外層電子小于4易失電子，大于4易得電子；
（3）比較圖中同一周期內原子結構示意圖，找出同一周期的元素原子結構示意圖中的相同處；
（4）比較同周期中原子結構示意圖，找出依次遞增的數值；
（5）氯離子（Cl^-）帶一個單位負電荷，即得到一個電子形成的．

解答：解：（1）鈉元素的原子容易失去最外層的一個電子，質子數不變仍為11，電子數變成2+8=10，質子數比電子數多1，粒子帶正電，為陽離子；
故答：陽；
（2）元素的化學性質取決于原子結構中的最外層電子數；
故答：最外層電子；
（3）圖中所列第三周期各元素原子核外電子都分為三層，同一周期的元素具有相同的電子層數；
故答：電子層；
（4）在此周期中，各元素的原子質子數從11到18逐漸增加、最外層電子數從1到8逐漸增加；
故答：原子的質子數（或最外層電子數）；
（5）氯原子得1個電子后形成氯離子（Cl^-），即最外層電子數由7個變成8個，其它不變；
故答：．

點評：原子得電子變成陰離子，質子數不變，電子層數不變；失去最外層電子變成陽離子，質子數不變，電子層數減少．