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鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬.
(1)性質決定用途.以下連線正確的是
b
b
(填字母)

(2)在鐵、鋁、銅三種金屬中,人類最早大規模冶煉和使用的是銅,最晚的是鋁,原因是
b
b
(填序號).
A.三者在地殼中的含量,銅元素最高,鋁元素最低
B.三者的金屬活動性,銅元素最弱,鋁元素最強
C.在自然界中,銅元素主要以單質形式存在,鋁元素以化合物形式存在
(3)鐵制品易發生銹蝕,請寫出一種防止鐵生銹的方法
噴漆
噴漆
分析:(1)從金屬的性質決定用途角度思考;
(2)從金屬活動性順序角度思考;
(3)從金屬生銹及防治角度分析.
解答:解:(1)金屬的性質決定金屬的用途,銅用做電極材料是用了銅的導電性.故選b.
(2)在金屬活動性順序中,鋁遠遠排在銅的前面,鋁的化學性質的活潑性遠強于銅,限于古代化學的發展,應先冶煉和使用銅.故選b.
(3)金屬防銹的方法主要有①在金屬表面覆蓋保護層,例如涂礦物油,油漆,覆蓋搪瓷、塑料.②鍍上一層不易銹蝕的金屬以及改變金屬的組成結構等.故答案為:噴漆.
點評:本題主要考察了金屬的性質、用途和金屬活動性順序以及金屬防銹的有關知識,比較簡單.主意的是第三題答案很多,例如填覆蓋搪瓷、覆蓋塑料,度合金等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬.
(1)上述三種金屬中,人類最早大規模冶煉和使用的是銅,最晚的是鋁,原因是
 
(填序號).
A.三者在地殼中的含量,銅元素最高,鋁元素最低
B.三者的金屬活動性,銅元素最弱,鋁元素最強
C.在自然界中,銅元素主要以單質形式存在,鋁元素以化合物形式存在
(2)常溫下一些金屬的物理性質數據如下:
金屬單質
導電性(以銀的導電性為100作標準) 99 61 27 17 7.9
密度/(g?cm-3 8.92 2.70 7.14 7.86 11.3
熔點/℃ 1083 660 419 1535 328
硬度(以金剛石的硬度為10作標準) 2.5~3 2~2.9 2.5 4~5 1.5
分析上述數據,碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制,原因是
 

(3)銅器長期暴露在空氣中,表面會生成銅綠[其成分可表示為Cu2(OH)2CO3],從其組成分析,預測銅綠能與
 
(任舉一例)反應.
(4)工業上火法煉銅的一個主要反應是Cu2S+O2
 高溫 
.
 
2Cu+SO2.Cu2S中銅元素的質量分數為
 
.用500噸含Cu2S 80%的銅礦石,理論上可以煉出
 
噸銅.

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?番禺區一模)鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬.
(1)上述三種金屬中,人類最早大規模冶煉和使用的是

(2)常溫下一些金屬的物理性質數據如下:
金屬單質
導電性(以銀的導電性為100作標準) 99 61 27 17 7.9
密度/(g?cm-3 8.92 2.70 7.14 7.86 11.3
熔點/℃ 1083 660 419 1535 328
硬度(以金剛石的硬度為10作標準) 2.5~3 2~2.9 2.5 4~5 1.5
分析上述數據,碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制,原因是
鐵的硬度大
鐵的硬度大

(3)金屬鋁與氧化鐵在高溫條件下能發生置換反應,其化學方程式為
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3

(4)煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應.在實驗室里,可用如圖所示裝置進行實驗:實驗中玻璃管內的粉末由紅色變為
色,該反應的化學方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬.
(1)上述三種金屬中,人類最早大規模冶煉和使用的是銅,最晚的是鋁,原因是
B
B
(填序號).
A.三者在地殼中的含量,銅元素最高,鋁元素最低
B.三者的金屬活動性,銅元素最弱,鋁元素最強
C.在自然界中,銅元素主要以單質形式存在,鋁元素以化合物形式存在
(2)常溫下一些金屬的物理性質數據如下:
金屬單質
導電性(以銀的導電性為100作標準) 99 61 27 17 7.9
密度/(g?cm-3 8.92 2.70 7.14 7.86 11.3
熔點/℃ 1083 660 419 1535 328
硬度(以金剛石的硬度為10作標準) 2.5~3 2~2.9 2.5 4~5 1.5
分析上述數據,碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制,原因是
鐵的硬度、密度比鋁大
鐵的硬度、密度比鋁大

(3)銅器長期暴露在空氣中,表面會生成銅綠[其成分可表示為Cu2(OH)2CO3],從其組成分析,預測銅綠的生成與空氣中的氧氣、水和
二氧化碳
二氧化碳
有關.
(4)同學們一起探究鐵、鋁、銅三種金屬的活動性,小剛同學設計了用鐵絲、鋁絲、銅絲和稀鹽酸,只用一只試管,取一次鹽酸的探究方案.請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關問題.
①填表
           實驗步驟       觀察到的現象
①在試管中取少量鹽酸,插入鐵絲,充分作用.
②在①所得的溶液中,插入
銅絲
銅絲
,充分作用.
無明顯現象
③在②所得的溶液中插入
鋁絲
鋁絲
,充分作用.
結論:金屬活動性Al>Fe>Cu
②小華同學認為在小剛設計的方案中,只要補充一個實驗,就可得出Al>Fe>H>Cu的結論.小華要補充的實驗是
將銅絲插入稀鹽酸溶液中.
將銅絲插入稀鹽酸溶液中.

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科目:初中化學 來源: 題型:

鐵、鋁、銅是日常生活中使用很廣泛的三種金屬.
(1)上述金屬中,人類最早大規模冶煉和使用的是銅,最晚的是鋁,原因是
B
B
(填序號).
A.三者在地殼中的含量,銅元素最高,鋁元素最低
B.三者的金屬活動性,銅元素最弱,鋁元素最強
C.在自然界中,銅元素主要以單質形式存在,鋁元素以化合物形式存在
(2)常溫下一些金屬的物理性質數據如下:
金屬單質
導電性(以銀的導電性為100作標準) 99 61 27 17 7.9
密度/(g?cm-3) 8.92 2.70 7.14 7.86 11.3
熔點/℃ 1083 660 419 1535 328
硬度(以金剛石的硬度為10作標準) 2.5-3 2-2.9 2.5 4-5 1.5
分析上述數據,碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制,原因是
鐵的硬度、密度比鋁大
鐵的硬度、密度比鋁大

(3)銅器長期暴露在空氣中,表面會生成銅綠
Cu2(OH)2CO3
Cu2(OH)2CO3
,從其組成分析,預測銅變成銅綠是因為銅與空氣中的
氧氣(二氧化碳、水)
氧氣(二氧化碳、水)
(任舉一例)反應.
(4)工業上煉銅的一個主要反應是Cu2S+O2
 高溫 
.
 
2Cu+SO2.Cu2S中銅元素的質量分數為
80%
80%
.用500噸含Cu2S 80%的銅礦石,理論上可以煉出
320
320
噸銅.

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科目:初中化學 來源: 題型:

鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬.
(1)上述三種金屬中,人類最早大規模冶煉和使用的是銅,最晚的是鋁,原因是
B
B
(填序號).
A.三者在地殼中的含量,銅元素最高,鋁元素最低
B.三者的金屬活動性,銅元素最弱,鋁元素最強
C.在自然界中,銅元素主要以單質形式存在,鋁元素以化合物形式存在
(2)常溫下一些金屬的物理性質數據如下:
金屬單質
導電性(以銀的導電性為100作標準) 99 61 27 17 7.9
密度/(g?cm-3 8.92 2.70 7.14 7.86 11.3
熔點/℃ 1083 660 419 1535 328
硬度(以金剛石的硬度為10作標準) 2.5~3 2~2.9 2.5 4~5 1.5
分析上述數據,碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制,原因是
鐵的硬度、密度比鋁大
鐵的硬度、密度比鋁大

(3)銅器長期暴露在空氣中,表面會生成銅綠[其成分可表示為Cu2(OH)2CO3],從其組成分析,銅生銹是因為銅與空氣中的
氧氣
氧氣
氣體(任舉一例)發生了反應.請寫出一種預防銅生銹的方法
保持銅表面的潔凈和干燥
保持銅表面的潔凈和干燥

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