Question

課外活動小組的同學在測定由NaCl和Na₂CO₃形成的固體混合物組成時，進行了以下實驗：取40 g固體混合物配成溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質量分數的CaCl₂溶液，實驗數據見下表：

	實驗一	實驗二	實驗三	實驗四
原固體混合物質量	10g	10g	10g	10g
加入CaCl2溶液質量	10g	20g	30g	40g
生成的沉淀的質量	2g	m	5g	5g

請分析表中數據回答并計算[（4）要求寫計算過程]
（1）生成的沉淀是（填寫化學式）

 

．
（2）10g原固體混合物配成的溶液和足量CaCl₂溶液反應，最多生成沉淀質量為

 

g．
（3）m=

 

g．
（4）原固體混合物中Na₂CO₃的質量分數是多少？

Answer 1

分析：（1）要知生成的沉淀是何物質，須根據參加反應的物質的化學方程式可以判定；
（2）生成最多的沉淀的質量，應是完全反應后生成的沉淀質量，所以最多生成沉淀質量可由分析圖表得到；
（3）欲知m的值，須知反應過程中各物質之間的關系；
（4）根據反應的化學方程式，可以得到各物質之間的比例關系，進而求出碳酸鈉的質量，再根據原固體混合物中Na₂CO₃的質量分數=

碳酸鈉的質量

混合物的質量

×100%可以求出原固體混合物中Na₂CO₃的質量分數．

解答：解：（1）據題意可知此反應的方程式為CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，故沉淀物是CaCO₃（1分）．
（2）據圖表可知，加入CaCl₂溶液的質量到30g和40g時的沉淀質量一樣多，說明加到30g 時已完全反應，故最多生成沉淀質量為5g（2分）
（3）在反應過程中，參加反應的物質與生成物的質量成正比，因此

10

2

=

20

m

，故m=4g．（2分）
（4）設10g原固體混合物中Na₂CO₃質量為x
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
------106----100
-------x-----5g（1分）

106

x

=

100

5g

（1分）
解之得x=5.3g（1分）

5.3g

10g

×100%=53%（2分）
答：原固體混合物中Na₂CO₃的質量分數是53%．

點評：本題主要考查學生對化學方程式的書寫，能夠根據化學方程式判斷現象及生成的物質，熟悉完全反應及不完全反應的概念，并能據此查找數據，進行計算．