Question

8．下列有關溶液的說法中正確的是（　�。�

• A． 常溫下將100mL飽和Ca（OH）₂溶液加熱到50℃，會使溶液由飽和溶液變為不飽和溶液
• B． 從溶質質量分數為25%的H₂SO₄溶液中取出10mL，則取出的10mL H₂SO₄溶液的溶質質量分數仍為25%
• C． 20℃時，50克水中溶解了18克NaCl，則20℃時NaCl的溶解度為36克
• D． 將100g某物質的飽和溶液析出晶體后，所得溶液中溶質的質量分數一定減小

Answer 1

分析 A、Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減�。�
B、根據溶液的“均一、穩定”特點進行分析；
C、溶解度是指在一定溫度下，100g溶劑中達到飽和狀態所溶解的溶質質量；
D、飽和溶液析出晶體后溶質的質量分數是否發生改變，主要是取決于析出晶體的措施．

解答 解：A、Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小，因此將飽和Ca（OH）₂溶液變為不飽和溶液的方法為降溫，而不是升溫，故A說法錯誤；
B、因為H₂SO₄溶液具有均一性和穩定性，所以從濃度為25%的H₂SO₄溶液中取出10mL，則取出的10mL H₂SO₄溶液濃度仍為25%，故B說法正確；
C、20℃時，50克水中溶解了18克NaCl，此時的溶液不一定是飽和溶液，所以20℃時NaCl的溶解度不一定為36克，故C說法錯誤；
D、飽和溶液析出晶體后溶質的質量分數是否發生改變，主要是取決于析出晶體的措施；當某物質一定溫度下的飽和溶液在溫度不變的條件下蒸發溶劑后，有晶體析出，因為溫度不變，物質的溶解度不變，溶液中有晶體，剩下的溶液仍為該溫度下的飽和溶液，則溶質質量分數不變，故D說法錯誤．
故選：B．

點評 熟練掌握飽和溶液和不飽和溶液相互轉換方法，溶液的特點以及溶質質量分數的簡單計算是解題的關鍵．