Question

將25.0g不純的石灰石（雜質不反應）置于燒杯中，加入100.0g稀鹽酸（足量），充分反應后，燒杯內剩余物質的總質量為116.2g． 求：
（1）反應后生成的二氧化碳的質量
（2）石灰石中CaCO₃的 質量分數．

Answer 1

解：（1）由質量守恒定律可知，生成二氧化碳的質量就是燒杯內物質減少的質量，為：25g+100g-116.2g=8.8g
（2）設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 8.8 g
解得 x=20g
石灰石中碳酸鈣的質量分數為：×100%=80%
答：（1）生成CO₂是8.8克；（2）石灰石中CaCO₃的質量分數為80%．
分析：首先根據質量守恒定律求出生成的二氧化碳的質量即燒杯內物質減少的質量．再根據碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式由二氧化碳的質量，可求出生石灰中的碳酸鈣的質量，就可以進一步求出石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．
點評：本題主要考查了質量守恒定律的應用和根據化學方程式進行有關的計算，要注意解題的步驟和計算結果的準確性，此題難度不大．