Question

用鋁屑，稀硫酸，氫氧化鈉溶液制備Al（OH）₃有如下三種方案：
方案一：2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO）₃+3H₂↑  Al₂（SO）₃+6NaOH=2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄
方案二：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑  2NaAlO₂+H₂SO₄+2H₂O=2Al（OH）₃↓+Na₂SO₄
方案三：2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO）₄+3H₂↑   2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
Al₂（SO）₃+6NaAlO₂+12HO=8Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄
欲制取相同質量的Al（OH）₃（假設原料的利用率為100%），有關說法正確的是（ ）
A．三種方案中產生氫氣的質量相等
B．三種方案中消耗鋁屑的質量不相等
C．方案三中消耗的硫酸質量最小
D．方案二中消耗氫氧化鈉的質量最小

Answer 1

【答案】分析：A、利用三種途徑的過程及相關化學方程式，根據反應的物質之間量的關系進行判斷，產生氫氣的質量可根據鋁的質量求出；
B、根據反應前后元素質量不變分析；
C、根據氫氧化鋁的質量相同，消耗掉硫酸的質量分析
D、根據氫氧化鋁與氫氧化鈉之間的關系分析
解答：解：A、氫氧化鋁質量相等，鋁的質量相等，則鋁與硫酸或氫氧化鈉反應產生的氫氣質量相等，故正確．
B、氫氧化鋁質量相等，氫氧化鋁中鋁元素的質量相等，故消耗掉的鋁質量相等，故錯誤；
C、氫氧化鋁質量相等，根據三種方案中氫氧化鋁與硫酸之間的質量關系可得方案三中消耗硫酸質量最�。�故正確；
D、氫氧化鋁質量相等，根據三種方案中氫氧化鋁與氫氧化鈉之間的質量關系可知方案三中消耗掉的氫氧化鈉的質量最小，故錯誤；
故選AC．
點評：此題是對兩種不同途徑制取物質的考查，解題的突破口是根據變化過程分析相關量的關系，找到較為簡潔的判斷方法，是一道訓練學生分析問題能力的一道綜合題．