Question

甲是初中化學中的常見物質，請根據下列敘述回答問題．
（1）若甲能與稀硫酸反應生成一種在標準狀況下密度最小的氣體，該化學式為________，甲在常見的金屬活動順序中的位置是________．
（2）若甲是一種紅色的氧化物，能溶于稀鹽酸，得到黃色溶液，則甲的化學式為________．
（3）若甲既能與稀鹽酸反應生成X，又能與氫氧化鈣溶液反應生成Y，且X與Y能反應，則甲的化學式可能是________（寫出一種即可），X與Y反應的化學方程式為________．

Answer 1

解：
（1）密度最小的氣體實際上就是相對分子質量最小的氣體；根據甲能與稀硫酸反應生成氫氣這一條件，我們聯系置換反應發生的條件就可以知道，甲在金屬活動性順序表中排在氫的前面，故答案為：H₂ H之前的金屬
（2）溶液中含有鐵離子的常顯黃色，又由于甲是一種紅色的氧化物，所以是鐵的氧化物，故答案為：Fe₂O₃
（3）甲既能與稀鹽酸反應生成X，又能與氫氧化鈣溶液反應生成Y，說明甲既能與酸反應又能與堿反應，根據教材所學化學基本知識可以回答，甲可能是Na₂CO₃
如果甲是Na₂CO₃ 那么它們發生的化學反應是 Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑ 和 Ca（OH）₂+Na₂CO₃═2NaOH+CaCO₃↓所以X是CO₂ Y是NaOH，它們發生的化學反應是2NaOH+CO₂ ═Na₂CO₃ +H₂O
故答案為：Na₂CO₃ （答案合理給分）；2NaOH+CO₂ ═Na₂CO₃ +H₂O
分析：（1）根據密度的大小與氣體的相對分子質量有關可以知道在標準狀況下密度最小的氣體是氫氣；甲能與稀硫酸反應生成氫氣，說明甲的金屬活動性較強；
（2）由紅色的氧化物入手，可以知道甲由兩種元素組成，黃色溶液也是解題的一個突破口；
（3）甲既能與酸反應又能與堿反應，從而推斷價可能是碳酸鈉；
點評：根據反應的特點，分析滿足條件的反應．本題開放度較大，要加強典型物質的記憶．