Question

20．實驗室中有一瓶標簽損壞的鉀鹽（化學式K₂R），現進行如下操作：取一定量該鉀鹽完全溶于水配制成119.7g溶液，加入100g溶質質量分數26.1%的Ba（NO3）₂溶液，恰好完全反應后，過濾，得到19.7g白色沉淀．
（1）發生反應的化學方程式為K₂R+Ba（NO₃）₂=2KNO₃+BaR↓；；
（2）利用已知條件求反應生成的硝酸鉀質量（x）的比例式為$\frac{261}{100g×26.1%}$=$\frac{202}{x}$；
（3）該鉀鹽中的酸根是碳酸根；
（4）反應后所得濾液中溶質質量分數是10.1%；
（5）農業上常用濃度為5.05%的硝酸鉀溶液做營養液，所得濾液可以配成400g該營養液．

Answer 1

分析 根據可溶性價鹽與硝酸鋇溶液發生復分解反應生成沉淀和硝酸鉀溶液，然后結合題中的數據進行計算．

解答 解：（1）依據復分解反應原理可知，鉀鹽和硝酸鋇反應生成白色沉淀和硝酸鉀，化學方程式為：K₂R+Ba（NO₃）₂=2KNO₃+BaR↓；
（2）設生成的硝酸鉀的質量為x，沉淀的相對分子質量為y，
K₂R+Ba（NO₃）₂=2KNO₃+BaR↓
     261       202   y
    100g×26.1%  x  19.7g
    $\frac{261}{100g×26.1%}$=$\frac{202}{x}$=$\frac{y}{19.7g}$
        x=20.2g
        y=197
（3）所以酸根的相對分子質量是：197-137=60，所以該酸根是碳酸根；
（4）反應后溶質的質量分數為：$\frac{20.2g}{119.7g+100g-19.7g}$×100%=10.1%；
（5）可以配成5.05%的硝酸鉀溶液的質量為：$\frac{20.2g}{5.05%}$=400g．
故答案為：（1）K₂R+Ba（NO₃）₂=2KNO₃+BaR↓；
（2）$\frac{261}{100g×26.1%}$=$\frac{202}{x}$
（3）碳酸根；
（4）10.1%；
（5）400g．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度適中，注意解題的規范性．