Question

海水中有大量可以利用的化學資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀等．綜合利用海水制備金屬鎂的流程如圖所示：

（1）貝殼主要成分的化學式是

 

．
（2）操作a的名稱是

 

，在實驗室中進行此項操作，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、

 

．
（3）工業冶煉鎂常用電解MgCl₂的方法，反應為：MgCl₂

電解  .

Mg+

 

．
（4）寫出第②、③兩步反應的化學方程式：
②

 

，③

 

．

Answer 1

分析：（1）根據貝殼的主要成分分析即可；
（2）根據過濾操作的適用范圍和所用到的儀器分析即可；
（3）根據元素守恒分析即可；
（4）②根據氧化鈣與水的反應原理分析即可；
③根據氫氧化鎂與鹽酸的反應原理分析即可．

解答：解：（1）貝殼的主要成分是碳酸鈣，故選CaCO₃
（2）因為氫氧化鎂為沉淀，不溶于水，所以可以通過過濾分離，過濾時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗等，
故答案為：過濾、漏斗；
（3）根據元素守恒可知產物還有氯氣，
故選Cl₂
（4）②石灰乳的主要成分是氫氧化鈣，氧化鈣與水的反應方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂
③氫氧化鎂與鹽酸反應的方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
故選CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．

點評：本題考查了從海水中提取鎂的原理和方法，從氯化鎂中提取鎂單質，應電解熔融態的氯化鎂，而不能用置換的方法得到鎂．