Question

石灰石的主要成分是碳酸鈣（其中雜質不參加任何反應），某廠家為了測定當地礦山石灰石中碳酸鈣含量以確定價格．他們取樣20克，并把200克稀鹽酸分四次加入，充分反應后，每次剩余固體質量見下表

稀鹽酸的用量	剩余固體的質量/g
第一次加入50g	15.5g
第二次再加入50g	11g
第三次再加入50g	6.5g
第四次再加入50g	3g

試計算：
（1）20克石灰石樣品中含有雜質的質量是

3

克．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？
（3）1000千克這種石灰石充分煅燒后，可得氧化鈣質量是多少？（CaCO₃ 

高溫  .

CaO+CO₂↑）

Answer 1

分析：（1）根據表格數據分析可知，每加入50g鹽酸會消耗4.5g固體，分析知第四次加入時碳酸鈣已無剩余，故固體中的雜質質量是3g；
（2）利用雜質質量可求碳酸鈣的質量，再求出石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數；
（3）根據煅燒石灰石的反應，由碳酸鈣的質量可求出氧化鈣質量．

解答：解：（1）由表格數據可知，每加入50g鹽酸會消耗4.5g固體，分析知第四次加入時碳酸鈣已無剩余，故固體中的雜質質量是3g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是：

20g-3g

20g

×100%=85%；
（3）設1000千克這種石灰石充分煅燒后，可得氧化鈣質量是X
 CaCO₃ 

高溫  .

CaO+CO₂↑
 100          56
1000Kg×85%    X

100

56

=

1000Kg×85%

X

  解得：X=476kg
答：（1）20克石灰石樣品中含有雜質的質量是3克；（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是85%；（3）1000千克這種石灰石充分煅燒后，可得氧化鈣質量是476kg．

點評：此題是考查學生對圖表的分析能力，并利用分析結果進行計算，是一道綜合性較強的好題．