Question

①一包由FeS、NaH₂PO₄和MgSO₄組成的固體混合物，測(cè)知含氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，則該混合物中含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．
②已知C+H₂O

高溫  .

 CO+H₂． 在120℃、101.3kPa條件下，有H₂、N₂、CO、CO₂和H₂O組成的混合氣體．將他們依次通過分別放有足量Cu粉、C粉和CuO粉末的三個(gè)灼熱（800℃左右）的反應(yīng)管，且不論三個(gè)反應(yīng)管以何種順序排列，氣體通過每個(gè)反應(yīng)管都能充分反應(yīng)．則：（1）尾氣中肯定存在的物質(zhì)是

 

；
（2）尾氣的組成可能是

 

．

Answer 1

分析：①FeS、NaH₂PO₄和MgSO₄仔細(xì)觀察有點(diǎn)規(guī)律：（NaH₂PO₄）、（MgSO₄），可以發(fā)現(xiàn)NaH₂P的相對(duì)原子量和是56，MgS的相對(duì)原子量和也是56．可以看成與Fe是等同的；就是說可以把NaH₂P、MgS看成是一個(gè)整體，就可以通過氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出其含量，余下的就是Fe元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
②（1）N₂不與Cu粉、C粉和CuO粉末中的任何一個(gè)反應(yīng)；
（2）在120℃、101.3kPa條件下，混合氣體依次通過分別放有足量Cu粉、C粉和CuO粉末的三個(gè)灼熱（800℃左右）的反應(yīng)管，能發(fā)生的反應(yīng)有：C+CO₂

高溫  .

2CO、CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O、CuO+CO

△   .

Cu+CO₂，我們可以據(jù)此推斷尾氣的組成．

解答：解：①因?yàn)镹aH₂P的相對(duì)原子量和是56，MgS的相對(duì)原子量和也是56．我們就把NaH₂PO₄和MgSO₄，看成FeO₄和FeO₄．又知氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，所以Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通過計(jì)算知：
設(shè)鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：X
Fe～0₄
56   64
X    24%

56

64

=

X

24%

X=21%
故答案為：21%
②（1）N₂不與Cu粉、C粉和CuO粉末中的任何一個(gè)反應(yīng)，所以尾氣中一定有N₂．故答案為：N₂；
（2）在120℃下，有H₂、N₂、CO、CO₂和H₂O組成的混合氣體，依次通過分別放有足量Cu粉、C粉和CuO粉末的三個(gè)灼熱（800℃左右）的反應(yīng)管，并且充分反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)是：C+CO₂

高溫  .

2CO、CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O、CuO+CO

△   .

Cu+CO₂，可知尾氣中可能是N₂、CO₂、H₂O，故答案為：N₂、CO₂、H₂O．

點(diǎn)評(píng)：通過等量代換的技巧，把物質(zhì)組成中不同的部分因相對(duì)原子質(zhì)量和相等而進(jìn)行代換，使物質(zhì)間的組成更具有規(guī)律性，方便計(jì)算．