Question

如圖是常用實驗儀器和裝置，請回答下列問題：
（1）圖1中儀器C的名稱是

 

．
（2）用CO還原鐵礦石，應選儀器

 

（填序號），反應的現象是

 

，加熱前應

 

，尾氣應

 

．
（3）選擇圖1裝置能夠制取氧氣，請寫出發生反應的化學方程式

 

．
（4）利用大理石和稀鹽酸制取CO₂應選擇的儀器是

 

（填序號），檢驗二氧化碳已經收集滿的方法是

 

．將制出的二氧化碳通入圖2裝置中．

①中的現象是

 

，發生反應的化學方程式為

 

，②中的現象是

 

，發生反應的化學方程式為

 

，③中的現象是

 

，得到的結論是

 

．

Answer 1

考點：常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法,實驗室制取氧氣的反應原理,二氧化碳的實驗室制法,二氧化碳的檢驗和驗滿,二氧化碳的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
（2）通過用一氧化碳還原赤鐵礦來冶煉鐵，赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，和一氧化碳在加熱條件下反應生成鐵和二氧化碳；
（3）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣；            
通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
（4）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；  
二氧化碳密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒，能使澄清石灰水變渾濁，能和水反應生成碳酸．

解答：解：（1）圖1中儀器C的名稱是集氣瓶，常用來收集氣體．
故填：集氣瓶．
（2）用CO還原鐵礦石，應選儀器有帶導管的橡皮塞A、酒精燈B、用鐵架臺固定的玻璃管H；
反應的現象是紅色粉末逐漸變成黑色；
加熱前應先通一會兒一氧化碳，目的是排出裝置中的空氣，以防發生爆炸；
尾氣中的一氧化碳能夠污染環境，應該點燃或收集起來．
故填：ABH；紅色粉末逐漸變成黑色；先通一會兒一氧化碳；點燃或用塑料袋收集．
（3）選擇圖1裝置能夠制取氧氣，可以加熱氯酸鉀制取，也可以分解過氧化氫制�。�
氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下受熱分解的化學方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解的化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
故填：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
（4）利用大理石和稀鹽酸制取CO₂應選擇的儀器有錐形瓶D、儀器G、導管E、集氣瓶C；
檢驗二氧化碳已經收集滿的方法是：將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，說明二氧化碳已收集滿．
故填：DGEC；將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，說明二氧化碳已收集滿．
①二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，是因為二氧化碳和石灰水中的氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
故填：澄清石灰水變渾濁；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
②二氧化碳能和石蕊試液中的水反應生成碳酸，反應的化學方程式為：CO₂+H₂O=H₂CO₃，碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色．
故填：紫色溶液變為紅色；CO₂+H₂O=H₂CO₃．
③中能夠觀察到兩支蠟燭自下而上依次熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒．
故填：兩支蠟燭自下而上依次熄滅；二氧化碳的密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒．

點評：本題綜合考查了學生的基本實驗能力，涉及儀器的用途、化學方程式的書寫、裝置選擇、實驗基本操作等知識，只有綜合理解化學知識才能夠正確的解答．