Question

1．某小組對實驗室中一瓶標簽受損的無色溶液（如圖所示）
【提出問題】這瓶無色溶液是什么呢？
【作出猜想】（1）該溶液是NaCl溶液
（2）該溶液是Na₂CO₃溶液
（3）該溶液是NaHCO₃溶液
（4）該溶液是NaOH或NaNO₃或Na₂SO₄溶液（填一種即可）．
【查閱資料】常溫下的幾種物質的溶解度如下表：

物質	NaCl	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	21.5	9.6

【交流討論】該小組同學討論后一致認為猜想（3）不正確，理由是常溫下碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質質量分數不可能達到12%．
【實驗探究】為確定該溶液成分，同學們進行了如下實驗：

	實驗操作	實驗現象	實驗結論
實驗1	取少量該溶液于試管中，滴入 幾滴酚酞溶液	溶液變紅	猜想（1）不正確
實驗2	取少量該溶液于試管中，滴入 BaCl2溶液	有白色沉淀產生	猜想（2）正確

【反思評價】
（1）為了防止標簽受損，傾倒液體時應注意標簽向著手心．
（2）同學們經過討論后認為實驗2得出的結論不正確，原因是若該溶液是硫酸鈉，也能產生白色沉淀．若往實驗2所得的沉淀中加入一種試劑，就可驗證猜想（2）是正確的，該反應的化學方程式為BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）欲將該溶液稀釋為5%的溶液，實驗步驟為：計算、量取、混勻．

Answer 1

分析 【作出猜想】根據常見物質的組成特點及標簽可見部分，猜測該溶液的成分；
【交流討論】根據溶液中溶質溶解度與飽和溶液中溶質的質量分數的關系，由常溫下各物質的溶解度及該溶液中溶質質量分數，判斷溶液的可能性；
【實驗探究】根據物質的性質及結論描述現象；
【反思評價】（1）根據傾倒液體的方法回答；
（2）根據硫酸鈉也能和氯化鋇反應產生沉淀及硫酸根和碳酸根的鑒別方法分析；
（3）根據稀釋溶液的步驟分析．

解答 解：【作出猜想】破損標簽可見部分為鈉元素，可判斷該物質由金屬元素與根組成，因此可以是氫氧化鈉、硝酸鈉、硫酸鈉等；故填：NaOH或NaNO₃或Na₂SO₄；
【交流討論】根據常溫下碳酸氫鈉的溶液為9.6g，可判斷常溫下碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質質量分數$\frac{9.6g}{9.6g+100g}$×100%=8.8%，因此可判斷該溶液不可能為碳酸氫鈉溶液；故答案為：常溫下碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質質量分數不可能達到12%；
【實驗探究】猜想氯化鈉不正確，因此應該觀察到酚酞試液變成紅色；故填：溶液變紅；
【反思評價】（1）為了防止標簽受損，傾倒液體時應注意標簽向著手心；故填：標簽向著手心；
（2）若溶液為硫酸鈉，硫酸鈉也能和氯化鋇反應產生硫酸鋇白色沉淀；若證明是碳酸鈉，則可以通過加鹽酸，看能否使沉淀溶解，因為BaCO₃能與鹽酸反應生成易溶于水的氯化鋇、水和二氧化碳，反應的方程式為：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑；故填：若該溶液是硫酸鈉，也能產生白色沉淀；BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）若將濃溶液變成稀溶液，可加水稀釋，因此只需要量取水即可；故填：量取．

點評 本題綜合利用了物質的組成、物質的溶解性、溶液的酸堿性及物質的變化規律對未知物質進行鑒別，體現運用化學知識分析問題、解決問題的能力．