Question

18．化學實驗課上，同學們利用下列實驗探究堿的化學性質：
【觀察分析】
（1）A實驗中酚酞的作用是判斷該反應是否恰好反應完；
（2）有同學認為B實驗現象“塑料瓶變癟”無法證明CO₂確實與NaOH溶液反應了，其理由是二氧化碳溶于水也能使塑料瓶變癟；
（3）C實驗中反應的化學方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；
實驗結束后，同學們將廢液倒入同一只廢液缸中，發現廢液渾濁并顯紅色．
【提出問題】廢液中含有什么物質？
【假設猜想】通過分析上述實驗，同學們認為：廢液中除水、酚酞、碳酸鈣以外一定含有氯化鈉．
老師問：廢液中還含有什么物質？甲同學脫口而出：廢液中含有氫氧化鈉！乙同學們認為不準確，理由是：碳酸鈉溶液呈堿性，也能使溶液變紅．
已知CaCl₂溶液呈中性．于是對于濾液中還存在的物質，大家展開了熱烈討論，下面是大家的發言：

甲同學	還可能有Ca（OH）2、NaOH	乙同學	還可能有NaOH、Na2CO3
丙同學	還可能有Ca（OH）2、CaCl2	丁同學	還可能有Na2CO3
…	…	…	…

【實驗驗證】同學們對上述猜想進行驗證：取一定量的廢液過濾，向其中滴入足量的CaCl₂溶液，觀察到出現白色沉淀，且溶液仍然呈紅色，從而證明乙同學的猜想正確．

Answer 1

分析 （1）根據酸堿指示劑跟酸和堿作用顯示不同的顏色，無色酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色進行解答；
（2）根據二氧化碳溶于水也能使塑料瓶變癟進行解答；
（3）根據碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進行解答；
【假設猜想】根據鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉，生成的氯化鈉的不與其它物質反應進行解答；
根據碳酸鈉溶液呈堿性，也能使溶液變紅進行解答；
根據氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進行解答．

解答 解：（1）滴有酚酞的氫氧化鈉溶液呈紅色，滴入鹽酸紅色變淺直至消失，證明鹽酸與氫氧化鈉反應；故填：判斷該反應是否恰好反應完；
（2）二氧化碳溶于水也能使塑料瓶變癟，所以“塑料瓶變癟”無法證明CO₂確實與NaOH溶液反應；故填：二氧化碳溶于水也能使塑料瓶變癟；
（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；故填：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；
【假設猜想】鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉，生成的氯化鈉的不與其它物質反應，所以廢液中除水、酚酞、碳酸鈣以外一定含有氯化鈉；故填：氯化鈉；
碳酸鈉溶液呈堿性，也能使溶液變紅，所以將廢液倒入同一只廢液缸中，發現廢液渾濁并顯紅色，廢液中不一定含有氫氧化鈉；故填：碳酸鈉溶液呈堿性，也能使溶液變紅；
氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以取一定量的廢液過濾，向其中滴入足量的CaCl₂溶液，觀察到出現白色沉淀，且溶液仍然呈紅色，從而證明乙同學的猜想正確．故填：出現白色沉淀，且溶液仍然呈紅色．

點評 本題利用各種試驗現象推斷物質的成分．考查堿在化學反應中的性質．并能據圖象分析相關的化學反應，能很好考查和培養學生分析問題、解決問題的能力．