Question

鐵具有可變的化合價，將14.4g草酸亞鐵（FeC₂O₄）在隔絕空氣的條件下加熱分解，最終可得到7.2g鐵的氧化物，則該鐵的氧化物是（　　）

• A、Fe₂O₃
• B、FeO
• C、Fe₃O₄
• D、無法確定

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變，14.4g草酸亞鐵（FeC₂O₄）中鐵元素的質(zhì)量即為7.2g鐵的氧化物中鐵元素的質(zhì)量，由此可計算出鐵的氧化物中鐵與氧兩元素的質(zhì)量比，再由質(zhì)量比計算出原子個數(shù)比而確定物質(zhì)的化學(xué)式．

解答：解：14.4g草酸亞鐵（FeC₂O₄）中鐵元素的質(zhì)量=14.4g×

56

56+12×2+16×4

×100%=5.6g
鐵的氧化物中鐵與氧兩元素的質(zhì)量比=5.6g：（7.2g-5.6g）=56：16
鐵的氧化物中鐵與氧兩元素的原子個數(shù)比=

56

56

：

16

16

=1：1，則該鐵的氧化物是FeO；
故選B．

點評：根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，一定質(zhì)量的化合物中組成元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．