Question

已知：同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數都相同．常溫下二氧化硫氣體和硫化氫氣體混合，發生反應生成硫和水．現將m個二氧化硫分子和n個硫化氫分子混合，若反應后氣體的分子數是反應前的，則m與n的比值為（ ）
A．1：5
B．1：3
C．1：1
D．2：1

Answer 1

【答案】分析：先根據二氧化硫與硫化氫反應的方程式計算出它們的參加反應的分子個數比，由于反應后生成物中沒有氣體，所以參加反應的氣體分子個數就是減少的氣體分子數，沒參加反應的氣體是剩余氣體即反應后氣體的分子數．
解答：解：根據方程式可知參加反應的二氧化硫和硫酸氫的分子個數比為：1：2．
A、如果m與n的比值為1；5，假設m是1個分子，n是5個分子，則消耗了2個硫化氫分子，剩余3個硫化氫分子，所以反應后氣體的分子數與反應前的分子數比為3：6=1：2，故A正確；
B、如果m與n的比值為1；3，假設m是1個分子，n是3個分子，則消耗了2個硫化氫分子，剩余1個硫化氫分子，所以反應后氣體的分子數與反應前的分子數比為1：4，故B錯；
C、如果m與n的比值為1；1，假設m是1個分子，n是1個分子，則消耗了0.5個二氧化硫分子，剩余0.5個二氧化硫分子，所以反應后氣體的分子數與反應前的分子數比為0.5：2=1：4，故C錯；
D、如果m與n的比值為2；1，假設m是2個分子，n是1個分子，則消耗了0.5個硫化氫分子，剩余1.5個二氧化硫分子，所以反應后氣體的分子數與反應前的分子數比為1.5：3=1：2，故D正確．
故選AD．
點評：在做本題時主要用代入法，假設每種物質的分子個數是個定值，再通過恰好反應消耗的分子個數與剩余物質的分子個數進行對比．