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現有溶質的質量分數為15%的KNO3溶液80g,現在將該溶液恒溫蒸發掉20g水后,求所得溶液的溶質質量分數是多少?
分析:根據溶質質量分數=
溶質質量
溶液質量
×
100%,結合題意進行分析解答即可.
解答:解:現有溶質的質量分數為15%的KNO3溶液80g,現在將該溶液恒溫蒸發掉20g水后,所得溶液的溶質質量分數是
80g×15%
80g-20g
×
100%=20%.
答:所得溶液的溶質質量分數是20%.
點評:本題難度不大,掌握溶質質量分數的有關計算并能靈活運用即可正確解答本題.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

40℃時,硫酸鈉的溶解度為50克,現有該溫度下硫酸鈉的飽和溶液213克,與200克氯化鋇溶液完全反應,將生成的沉淀濾出、干燥,稱得質量為
 
克,濾液中溶質的質量分數為
 
(保留3位有效數值).

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科目:初中化學 來源: 題型:

上海醫藥商業行業協會發布防治甲型H1N1流感消毒劑中有過氧乙酸.如圖為某市出售的過氧乙酸標簽上的部分文字說明,請回答:(不要求寫出計算過程)
(1)過氧乙酸中碳、氫、氧原子個數比是
2:4:3
2:4:3

(2)過氧乙酸中碳、氫、氧元素的質量比為
6:1:12
6:1:12

(3)現在實驗室欲配制20g質量分數為10%的過氧乙酸溶液,應取用此瓶過氧乙酸的質量是
5g
5g

(4)現有一瓶100g溶質的質量分數為10%的過氧乙酸溶液,欲與此整瓶溶液混合,所得的溶液中過氧乙酸的溶質質量分數為
35%
35%

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科目:初中化學 來源:2013-2014學年北京市房山區九年級上學期終結性檢測化學試卷(解析版) 題型:計算題

據報道,化工生產中產生的含銅廢料,在通入空氣并加熱的條件下,能與稀硫酸反應轉化為硫酸銅。(2Cu + 2H2SO4 + O22CuSO4 + 2H2O)現有溶質的質量分數為10%的稀硫酸(其中含溶質98 g)與銅恰好完全反應,假設硫酸不和其他雜質反應,求反應后硫酸銅溶液中溶質的質量分數。(最后結果精確到0.1%)

 

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科目:初中化學 來源: 題型:

據報道,化工生產中產生的含銅廢料,在通入空氣并加熱的條件下,能與稀硫

酸反應轉化為硫酸銅。(2Cu + 2H2SO4 + O2    2CuSO4 + 2H2O)現有溶質的質量分

數為10%的稀硫酸(其中含溶質98 g)與銅恰好完全反應,假設硫酸不和其他雜質反

應,求反應后硫酸銅溶液中溶質的質量分數。(最后結果精確到0.1%)

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