Question

（2011?海門市二模）右圖為KNO₃和NaCl兩物質的溶解度曲線．下列說法正確的是（ ）

• A．KNO₃的溶解度大于NaCl的溶解度
• B．t₂℃時，將25gKNO₃固體投入50g水中，充分溶解后，所得溶液為飽和溶液
• C．t₁℃時，KNO₃溶液的溶質質量分數一定小于NaCl溶液溶質質量分數
• D．t₂℃時，KNO₃溶液降溫至t₁℃，一定有晶體析出

Answer 1

【答案】分析：由溶解度曲線：可以比較兩物質的溶解度大小；由t₂℃時KNO₃的溶解度，可以判斷溶液是否飽和；由于不知溶液是否飽和，故無法比較溶質質量分數的大小；由于不知溶液中溶質含量的多少，故降溫后不一定有晶體析出．
解答：解：A、由于固體物質的溶解度會隨溫度的變化而變化，從圖中可以看出，只有在高于交點對應的溫度時，KNO₃的溶解度大于NaCl的溶解度，故A錯誤；
B、t₂℃時，硝酸鉀的溶解度為50g，將25gKNO₃固體投入50g水中，充分溶解后，恰好完全溶解，所得溶液為飽和溶液，故B正確；
C、由于不知溶液是否飽和，故無法比較溶質質量分數的大小，故t₁℃時，KNO₃溶液的溶質質量分數不一定小于NaCl溶液溶質質量分數，故C錯誤；
D、盡管硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，但由于不知溶液中溶質含量的多少，故t₂℃時，KNO₃溶液降溫至t₁℃，不一定有晶體析出，故D錯誤；
故選B．
點評：本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強學生對固體溶解度的理解，培養學生應用知識解決問題的能力．