【題目】有一包不純的Na2CO3樣品，其中只含一種雜質，現取該樣品5.3g與足量稀鹽酸反應生成2.4g CO2，則所混雜質可能是
A．BaCO3 B．K2CO3 C．CaCO3 D．MgCO3
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【題目】化學小組的同學探究二氧化碳與氫氧化鈉的反應，實驗方案如下：
（1）步驟①中氣球鼓起的原因可能是__________。
（2）步驟②中的操作是_________，其目的是__________。
（3）步驟④中發生的反應的化學方程式為 。
（4）本實驗的結論是____________。
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【題目】海水是重要的資源，每千克海水中約含有鈉10.62 g、鎂1.28 g、鈣0.40 g等。這里的“鈉、鎂、鈣”指的是
A．原子 B．分子 C．元素 D．單質
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【題目】幾年前，我國南方地區遭受了一場特大雪災，道路結冰，給交通帶來極大不便。為了快速消除道路上的積雪，交通部門使用了大量的融雪劑，某公司生產的融雪劑是由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一種或兩種物質組成。化學興趣小組的小紅和小蘭對
融雪劑產生很大的興趣并對融雪劑的成分進行積極的探究。
[探究實驗一]取一定量的融雪劑分裝兩支試管，進行如下實驗，現象記錄如下：
【分析思考】融雪劑中一定含有 ，一定不含有 、 。由此看初步確定其成分有兩種可能性：① ，② 。
【探究實驗二】為了進一步確定該融雪劑的成分，小紅、小蘭查閱資料得知氯化鈣溶于水會放熱，氯化鈉溶于水溫度幾乎不變。根據不同物質溶于水時的溫度變化不同設計了如下實驗：將等質量的NaCl固體、融雪劑、CaCl2固體分別溶于等體積的水中，并用溫度計測定溶液的溫度，裝置如上圖所示。
小紅、小蘭預測：若裝置B中溫度計的讀數介于裝置A、C中溫度計的讀數之間，則可確定融雪劑的成分為 。(用化學式表示)實際操作中，測得A、B、C三個裝置中溫度計的讀數非常接近，沒有達到預期的結果。試分析實驗失敗的原因可能是 。(只寫一方面的原因即可)
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【題目】原電池中若用活潑性不同的兩種金屬作電極時，一般活潑性較強的作負極。現有A、B、C、D四種金屬，只有A、C可與稀硫酸反應放出H2且A、C形成原電池時C作負極，D與B的硝酸鹽溶液反應可置換出B的單質，則四種金屬活潑性由弱到強的順序是
A．A、C、D、B B．A、B、C、D
C．B、D、A、C D．C、A、D、B
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【題目】Fe2O3、CuO的混合粉末3.20g，，高溫下與足量H2充分反應后，得到固體的質量可能為
A、2.24g B、2.40g C、2.56g D、4.00g
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【題目】右圖表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲線。下列說法正確的是
A．T2℃時，KNO3溶液的濃度一定等于NaNO3溶液的濃度
B．T1℃時，在50g水里加入15g KNO3固體，充分溶解，可得到65g溶液
C．T1℃時，往180g NaNO3飽和溶液中加入620g水可配成質量分數為10%的NaNO3溶液
D．若KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸發溶劑的方法提純KNO3
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【題目】某實驗探究小組的同學為了探究二氧化碳的性質，需要制取并收集干燥的CO2氣體。以下是老師提供的一些實驗裝置。
（1）制取并收集干燥的CO2氣體，可采用的裝置組合是 （填字母）。
（2）實驗室制取CO2的化學方程式為 。
（3）實驗室制取CO2， （填“能”或“不能”）將稀鹽酸換成濃鹽酸，理由是： 。
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【題目】利用中和反應可以測定酸或堿溶液中溶質的質量分數。例如，在一定量的待測酸（或堿）溶液中逐滴加入已知質量分數的堿（或酸）溶液（標準溶液），直到酸、堿正好完全反應，根據消耗標準堿（或酸）溶液的多少即可求算出待測酸（或堿）溶液的質量分數。 右圖為某次測定過程中，溶液的pH隨所滴加的．．．某標準溶液體積的變化而變化的關系圖。
（1）根據右圖曲線可以判斷實驗中是向________________（填“酸”或“堿”，下同）溶液（待測液）中滴加________________溶液（標準液）。
（2）在這次測定中，為了指示中和反應剛好完全，用酚酞作指示劑，即在待測溶液中先滴入幾滴酚酞試液，若看到________________， 則證明中和反應恰好完成。
（3）如果實驗中使用的酸是硫酸，堿是氫氧化鈉，且待測液和標準液的密度均以1.0g/mL計。若測定中取用待測液25mL，標準液溶質的質量分數為4.5%，根據圖中數據，計算待測液溶質的質量分數。
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