Question

將CaO和Na₂O兩種堿性氧化物的混合物溶解于水，加入足量的K₂CO₃溶液充分應后過濾，得干燥的白色沉淀，測得白色沉淀的質量與原混合物的質量相等．則原混合物中Na₂O的質量分數為

 

．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鉀溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，所以得到的干燥白色沉淀就是生成的碳酸鈣的質量，即CaO和Na₂O的質量等于碳酸鈣的質量進行解答．

解答：解：假設混合物的質量是100g，氧化鈣的質量為x，生成碳酸鈣的質量為y．
CaO～CaCO₃
56         100
x          y

56

x

=

100

y

y=

100x

56

最終得到的沉淀的質量等于原混合物的質量，所以

100x

56

=100g
x=56g
所以Na₂O的質量=100g-56g=44g
則原混合物中Na₂O的質量分數=

44g

100g

×100%=44%
答：則原混合物中Na₂O的質量分數為44%．
故答案為：44%．

點評：此題考查了酸與堿的中和反應間的計算問題，完成此題，要認真分析題干給出的條件，明確題中所發生的反應，根據給出的數據進行計算．