Question

13．某Na₂CO₃樣品中混有一定量的Na₂SO₄，小明想測定樣品中Na₂CO₃的質量分數，取該樣品20克放入燒杯，加入100克水使樣品全部溶解，再向燒杯中滴加稀硫酸，當滴加的稀硫酸質量為50克時，恰好完全反應，稱得燒杯中溶液的質量是165.6克．
請通過計算回答：
（1）滴加的稀硫酸中溶質的質量分數．
（2）該樣品中Na₂CO₃的質量分數．
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）設碳酸鈉質量為x，硫酸質量為y，反應生成硫酸鈉質量為z，
反應生成二氧化碳質量為：20g+100g+50g+165.6g=4.4g，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
106          98         142              44
x              y            z               4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{142}{z}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，y=9.8g，z=14.2g，
滴加的稀硫酸中溶質的質量分數為：$\frac{9.8g}{50g}$×100%=19.6%，
答：滴加的稀硫酸中溶質的質量分數為19.6%．
（2）該樣品中Na₂CO₃的質量分數為：$\frac{10.6g}{20g}$×100%=53%，
答：該樣品中Na₂CO₃的質量分數為53%．
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數為：$\frac{20g-10.6g+14.2g}{165.6g}$×100%=14.3%，
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數是14.3%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．