【題目】下圖是常見固體物質的溶解度曲線，根據圖示回答：
（1）對A物質來說，a點的意義是_____________________________。
（2）將t1℃140 g A的飽和溶液升溫至t2℃時，此時溶液是______（填“飽和”或“不飽和”）狀態(tài)，然后再加入A物質40 g，可用曲線上的____點表示。
（3）t2℃時A、B、C三種物質飽和溶液的質量分數(shù)由大到小的順序是______
（4）若將d點對應溫度下A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，沒有晶體析出的是_______物質。
【答案】t1℃時，A物質的溶解度是40g 不飽和 c A＞B＞C C
【解析】
（1）通過分析溶解度曲線可知，對A物質來說，a點的意義是：t1℃時，A物質的溶解度是40g；
（2）t1℃時，A物質的溶解度是40g，A物質的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將t1℃140g A的飽和溶液升溫至t2℃時，此時溶液是不飽和狀態(tài)；然后再加入A物質40g，溶質質量變成80g，可用曲線上的c點表示；
（3）t2℃時，A物質的溶解度最大，B物質的溶解度次之，C物質的溶解度最小，所以A、B、C三種物質飽和溶液的質量分數(shù)由大到小的順序是：A＞B＞C；
（4）C物質的溶解度隨溫度的降低而增大，所以若將d點溫度下A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，沒有晶體析出的是C物質；
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【題目】有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種組成。為探究其組成，同學們查閱資料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，經過思考設計并進行了以下實驗：
（1）白色粉末中一定不含_____________；可能含有____________。
（2）為最終確定白色粉末的組成，還需要對無色濾液中呈堿性的物質進行探究。
（提出問題）無色濾液中呈堿性的物質是什么？
（作出猜想）猜想Ⅰ：Na2CO3
猜想Ⅱ：NaOH
猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH
（進行實驗）
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
① 取無色濾液少許于試管中，滴加過量的BaCl2溶液 | ________ | 猜想Ⅱ不成立 |
② 在①反應后的試管中滴加________ | 溶液變?yōu)榧t色 | 猜想Ⅲ成立 |
（得出結論）白色粉末的成分是________________。
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【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線圖，請回答下列問題：
。
（1）20℃時，將15g的甲物質充分溶解在50g水中，所形成溶液的溶質質量分數(shù)是 ．
（2）10℃時，欲將150g乙物質的飽和溶液質量分數(shù)減小一半，需要加水 g．
（3）某同學欲將20℃時300g20%的甲溶液溶質質量分數(shù)增大一倍．他采用恒溫蒸發(fā)水的方法，并進行了如下計算：
解：設蒸發(fā)水的質量為x，
300g×20%=x×40%解得：x=150g。試分析：他能否達到目的，并說明理由。
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【題目】南昌大學研發(fā)的“硅襯底高光效GaN基藍色發(fā)光二極管技術”獲得國家技術發(fā)明一等獎。請回答下列問題：
（1）下圖是鎵在元素周期表中的信息以及原子結構示意圖，鎵屬于_______元素，相對原子質量為______；下列原子結構示意圖所對應的元素與鎵元素的化學性質相似的是_______（填序號）；
A 
B 
C 
D 
（2）GaCl3中鎵元素的化合價為______。
（3）傳統(tǒng)制備氮化鎵的化學原理是：
，其中X的化學式為______。
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【題目】如圖所示為A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，下列有關說法正確的是（_______）
A．t2 ℃時三種物質的飽和溶液中，溶質質量最大的是A
B．將t1 ℃時，A、B、C三種物質的飽和溶液，分別蒸發(fā)等量的水后溫度恢復至t1 ℃，析出溶質的質量關系為B＞A＝C
C．可用降低溫度的方法使t2 ℃時C的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/span>
D．將t2 ℃時三種物質的飽和溶液降溫至t1 ℃時，溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是______________
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【題目】如圖所示，某興趣小組在進行酸堿中和反應的實驗探究時，向燒杯中氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑，甲同學從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察到酚酞溶液不變色。
請寫出該中和反應方程式：___________________________________________________。
(1)猜想與假設：
猜想一：甲同學：“兩種物質已恰好完全中和，溶液呈中性”；
猜想二：乙同學：“反應后氫氧化鈉過量，溶液呈堿性”；
猜想三：丙同學：__________________________________________________________。
甲、丙兩位同學經過討論后覺得乙同學的猜想不正確，兩位同學的理由是：_______________________。
(2)設計并進行實驗：
①為了驗證自己的猜想，甲同學設計了以下實驗方案：
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量反應后的溶液滴在干燥的pH試紙上，觀察顏色變化并與標準比色卡對比。 | pH________（填“＞”“＝”或“＜”）7 | 猜想一不成立 |
②請你設計另一個實驗(與甲同學方案不同)方案，驗證丙同學的猜想，并填寫下表：
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
__________ | __________ | __________ |
(3)拓展探究：你還能設計不同的實驗方案來驗證丙同學的猜想嗎？
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
__________ | __________ | __________ |
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】許多物質在溶液中都以離子形式存在。我們熟悉的復分解反應就是溶液中離子間結合得到水、氣體或沉淀的一類化學反應。如：氫氧化鈉與鹽酸的反應就是溶液中的H＋和OH－結合成水分子的過程。結合以上信息，你認為下列各組離子間不能反應的是（ �。�
A. H＋、Na＋、OH－、
B. Na＋、K＋、Cl－、OH－
C. H＋、K＋、
、
D. K＋、Ba2＋、Cl－、
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【題目】從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如下圖所示:下列說法錯誤的是
A. 流程I依次向粗鹽水中加入過量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和適量稀鹽酸去除雜質
B. 流程II吸氨是使溶液呈堿性，有利于吸收二氧化碳
C. 流程IV、V是通過化學方法富集氯化鎂
D. 上述流程涉及到三種基本反應類型
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【題目】化學研究性學習小組同學取 10g 石灰石樣品，用足量的稀鹽酸測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)（假設石灰石中雜質不與鹽酸反應）。測量 5 分鐘內生成 CO2 質量的數(shù)據如下表：
請回答下列問題：
I.石灰石中的 CaCO3 完全反應時，生成二氧化碳氣體的物質的量為_____mol。
II.該石灰石中 CaCO3 的質量分數(shù)是多少_______？（根據化學方程式列式計算）
III.請根據表中數(shù)據分析，你能發(fā)現(xiàn)數(shù)據背后的化學反應規(guī)律是_____。
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