Question

圖為王濤同學設計的一氧化碳還原氧化銅的裝置圖：
a．如果反應持續較長時間，圖中B處的實驗現象是：

澄清石灰水先變渾濁；持續實驗一段時間后，試管內液體又變澄清

；寫出實驗中B處發生反應的化學方程式

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂

．
b．王濤同學欲研究其反應后殘留物的組成成分．請你參與此項研究，并將你的假設、實驗內容與操作、現象及結論填入表中．

假設	實驗內容與操作	觀察到的現象	解釋或結論
殘留固體成分為銅	取少量樣品于試管中，再加入過量的稀硫酸或稀鹽酸，充分振蕩．	固體不溶解，溶液顏色沒有變化（或無明顯現象）	殘留物全部為銅

Answer 1

分析：a、一氧化碳具有還原性，能與氧化銅在加熱條件下生成銅和二氧化碳，生成的二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，但如果反應持續較長時間，二氧化碳能與水、碳酸鈣生成可溶性的碳酸氫鈣，據此進行分析解答．
b、反應后殘留物的組成成分可能是完全反應生成的銅，也可能是不完全反應生成的銅和剩余的氧化銅；氧化銅屬于金屬氧化物，能與酸反應，而銅不與酸反應，據此設計實驗方案證明即可．

解答：解：a、一氧化碳具有還原性，能與氧化銅在加熱條件下生成銅和二氧化碳，生成的二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
如果反應持續較長時間，二氧化碳能與水、碳酸鈣生成可溶性的碳酸氫鈣，試管內液體又變澄清了，反應的化學方程式為：CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂．
b、若殘留固體成分為銅，可取少量樣品于試管中，再加入過量的稀硫酸或稀鹽酸，充分振蕩，如果固體不溶解，溶液顏色沒有變化，說明殘留物不含氧化銅，全部為銅．
若殘留固體成分為銅和氧化銅，可取少量樣品于試管中，再加入過量的稀硫酸或稀鹽酸，充分振蕩，如果固體部分溶解，溶液由無色變為藍色，說明殘留物為氧化銅和銅的混合物．
故答案為：a、澄清石灰水先變渾濁；持續實驗一段時間后，試管內液體又變澄清．
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂．
b、

假設	實驗內容與操作	觀察的現象	解釋或結論
假設一：殘留固體成分為銅	取少量樣品于試管中，再加入過量的稀硫酸或稀鹽酸，充分振蕩．	固體不溶解，溶液顏色沒有變化（或無明顯現象）	殘留物全部為銅
假設二：殘留固體成分為銅和氧化銅	取少量樣品于試管中，再加入過量的稀硫酸或稀鹽酸，充分振蕩．	固體部分溶解，溶液由無色變為藍色	殘留物為氧化銅和銅的混合物

點評：本題難度不是很大，掌握一氧化碳還原氧化銅的實驗原理、二氧化碳的化學性質、酸的化學性質等是正確解答本題的關鍵．