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16．如表除雜方法中，所用試劑和操作均正確的是（　　）

選項	物質（括號內為雜質）	雜質	除雜的試劑和方法
A	NaOH溶液（Na₂SO₄）	過量的Ba（OH）₂溶液	過濾
B	KCl（MnO₂）	水	溶解、過濾、洗滌干燥
C	CO（CO₂）	足量氫氧化鈉溶液	通入并干燥
D	NaCl溶液（Na₂CO₃）	足量稀鹽酸	蒸發

A．

B．

C．

D．

分析根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答解：A、Na₂SO₄能與過量Ba（OH）₂反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，再過濾，能除去雜質但引入了新的雜質氫氧化鋇（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
B、氯化鉀易溶于水，MnO₂難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法錯誤．
C、CO₂能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應，再干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
D、Na₂CO₃能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，滴加適量的稀鹽酸至不再產生氣泡為止即可，無需進行蒸發，故選項所采取的方法錯誤．
故選：C．

點評物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．

甲、乙兩同學在學完酸、堿、鹽的化學性質后，做了如下實驗：
（1）乙中反應的化學方程式為2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）甲、乙同學實驗結束后把試管中的物質倒入一個干凈的燒杯中（如圖所示），混合后觀察到燒杯中有藍色沉淀，其化學式為Cu（OH）₂．大家把燒杯中的混合物進行過濾，對濾液中溶質的組成進行了實驗探究．
【猜想】
猜想①：溶質有Na₂SO₄和CuSO₄
猜想 ②：溶質有Na₂SO₄和NaOH
猜想 ③：溶質有Na₂SO₄和H₂SO₄
你的猜想是Na₂SO₄CuSO₄、NaOH
【討論】大家認為猜想③不正確，理由是生成氫氧化銅藍色沉淀，證明溶液不顯酸性，即不可能有硫酸剩余．；
【實驗】

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量濾液于試管中，向其滴加無色酚酞溶液，振蕩	溶液由無色變為紅色	猜想②正確

【反思】若將化學實驗后的廢液直接倒入下水道，造成的危害有下水道的鐵制管道被腐蝕，同時造成水質被污染，不利于環境保護．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．某同學向一定質量的石灰石中加入7.3%的稀鹽酸來制取二氧化碳，測得反應過程中溶液的pH與加入的稀鹽酸的關系如圖1所示．

（1）該同學能收集到的二氧化碳的質量多少？（寫出計算過程）
（2）該同學把制取氣體后的廢液過濾，向濾液中加入10.6%的Na₂CO₃溶液，測得加入的Na₂CO₃溶液與產生的沉淀數據如下：

Na₂CO₃溶液質量/g	10	20	30	40	50	60	70
沉淀質量/g	0	1	n	3	4	5	m

則m=5．加入10gNa₂CO₃溶液時發生反應的化學方程式是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
請在圖2中畫出向廢液中加入Na₂CO₃溶液時加入的Na₂CO₃溶液與產生的沉淀的曲線．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．X、M、N、Y、Z、W 6種常見物質，由氫、碳、氧、鈉、氯、鈣5種元素中的1～3種組成．
（1）X俗稱燒堿，其化學式為NaOH．
（2）碳與水蒸氣在高溫下發生置換反應，生成兩種可燃性氣體M和N，其微觀示意圖如下，請在方框中補全相應微粒的圖示．

（3）M在高溫下與某紅色固體反應，生成與其元素組成相同的氣體．該反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）在化學晚會上，小明同學選用X、Y、Z、W 4種物質為同學們做了變色小魔術，其操作及現象如下圖所示（已知X、Z屬于同類物質）．

①Y溶液為稀鹽酸．
②加入W溶液后溶液變渾濁的原因是Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH（用化學方程式表示，寫出一定發生的化學反應方程式即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．工業燒堿中常含有雜質碳酸鈉．某興趣小組同學圍繞工業燒堿樣品純度測定問題，展開了討論與探究．
【實驗思路】利用Na₂CO₃與稀H₂SO₄反應產生CO₂，通過測定產生的CO₂質量，確定樣品中碳酸鈉的質量，計算樣品純度．
【實驗方案】小明根據以上思路，設計了如圖甲的實驗方案（固定裝置省略）．
（1）A中發生的化學反應方程式有Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑、H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．
（2）濃硫酸的作用為吸水干燥二氧化碳氣體．
（3）能說明樣品中的碳酸鈉完全反應的現象是繼續滴加稀硫酸時，不再有氣泡產生．
【交流討論】經討論，小組同學一致認為圖甲中小明設計的實驗方案有缺陷，則因方案設計缺陷而導致誤差的因素有②③④（填序號）．
①加入的稀硫酸量不足 ②裝置內空氣中的CO₂沒有排出
③反應產生的CO₂未被完全吸收 ④干燥管與空氣直接相通
【實驗改進】為減少誤差，使測定生成CO₂的質量更準確，該小組同學根據以上討論，對圖甲方案進行改進，設計了如圖乙的實驗方案（固定裝置省略）．

圖乙B裝置中樣品在與稀硫酸反應前和停止反應后，都要通過量的空氣，反應前通空氣時a、b、c三個彈簧夾的控制方法是先關閉c，再打開a、b．
【數據分析】該實驗測定工業燒堿的純度，需要收集的數據有樣品的質量和D裝置增加的質量，若撤去圖乙中的A裝置，實驗步驟同上，則測得工業燒堿的純度將偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
【實驗反思】有同學認為也可用“沉淀法”來測定上述工業燒堿樣品的純度，可供選擇的試劑有氯化鈣溶液、氯化鋇溶液，你認為選擇哪種試劑更好，并簡述理由：選BaCl₂溶液更好．與等質量的碳酸鈉反應，BaCl₂反應后生成的沉淀質量更大，稱量時誤差小，計算結果更準確．
【拓展提高】已知Na₂CO₃溶液滴加稀硫酸并不斷振蕩，先生成NaHCO₃，當Na₂CO₃全部轉化為NaHCO₃后，生成的NaHCO₃能繼續與稀硫酸反應生成CO₂．現向樣品中加一定量的稀硫酸，反應后產生無色氣體并得到X溶液．請分析推斷反應后所得X溶液的溶質，其所有的可能組成情況為①Na₂SO₄和H₂SO₄；②Na₂SO₄；③Na₂SO₄和NaHCO₃．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列除去雜質的方法中，正確的是（　　）

選項	物質	所含雜質	方法
A	H₂SO₄溶液	CuSO₄溶液	加入足量鐵粉，過濾
B	CaCO₃	Na₂CO₃	加水溶解，過濾，蒸發
C	CuCl₂溶液	稀鹽酸	加入過量的Cu（OH）₂溶液，過濾
D	N₂	O₂	通過灼熱的炭層

A．

B．

C．

D．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．

學習完鹽的化學性質以后，同學們做了一個趣味實驗．如圖所示，它們在傾倒過程中觀察到燒杯左側的無色溶液中產生了白色沉淀．傾倒并經過沉降后，他們對最終燒杯內上層清液中所含有的離子展開了探究．
【猜想與假設】甲：Na⁺、Ba²⁺、K⁺、OH^-、Cl^-
乙：Na⁺、CO₃^2-、K⁺、OH^-、Cl^-
丙：Na⁺、CO₃^2-、Ba²⁺、K⁺、OH^-、Cl^-
【表達與交流】通過討論大家一致認為丙猜想不正確，理由是CO₃^2-和Ba²⁺不能共存．
【實驗探究】為了驗證溶液中的離子成分，甲取樣與試管中，向其中加入一定量的Na₂CO₃溶液，無明顯現象，得出自己猜想錯誤，乙同學猜想正確的結論．請你完整的評價甲的實驗及結論甲的實驗只能說明溶液中不含Ba²⁺，不能說明溶液中含有CO₃^2-，所以只能證明甲自己猜想錯誤，而不能證明乙同學的猜想正確；在甲實驗的基礎上，乙同學取樣向其中加入足量CaCl₂溶液，過濾，向無色濾液中滴加酚酞溶液，上述實驗觀察到生成白色沉淀，溶液變成紅色現象，最終，乙同學得出自己的猜想是正確的．
【總結與交流】有的同學認為乙同學的實驗有的步驟是多余的，你認為多余的步驟是向無色濾液中滴加酚酞溶液，理由是原溶液中一定含有OH^-，向無色濾液中滴加酚酞溶液，沒有必要．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．用化學用語回答下列問題：
（1）氧氣分子O₂．
（2）氫氧根離子OH^-．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．化工生產中需要對原料提純，以利于提高產品質量．經測定某氯化鈉樣品中混有硫酸鈉，為了除雜質并制得純凈的氯化鈉固體，在實驗室研究中某學生設計方案如下．

回答下列問題．
（1）操作①溶解過程中用玻璃棒攪拌的目的是加速溶解；步驟④過濾用玻璃棒的目的是引流．
（2）操作②發生的化學反應的化學方程式為Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl，能否用硝酸鋇溶液？說明理由硝酸鋇溶液和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，硝酸鈉屬于新的雜質；
（3）實際提純操作過程中，每步所加藥品都稍過量，目的是除盡雜質；
（4）步驟⑤加熱蒸發時，應蒸發至B（填序號）；
    A．完全蒸干時停止加熱
    B．快干時停止加熱，利用余熱蒸干
    C．有大量固體析出時停止加熱，過濾棄去剩余的少量溶液
（5）此設計方案是否嚴密，說明理由不嚴密，所得氯化鈉固體中可能混有少量碳酸鈉．

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