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15.取12g石灰石樣品與燒杯中,向其中加入100g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸可以恰好完全反應,計算:
(1)該反應過程中生成的氣體的質量4.4g;
(2)該石灰石樣品中CaCO3的質量分數為多少?(寫出計算過程,結果保留一位小數)

分析 根據鹽酸的質量、質量分數可以計算生成二氧化碳的質量、碳酸鈣的質量,進一步可以計算石灰石中CaCO3的質量分數.

解答 解:100g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸中溶質的質量為:100g×7.3%=7.3g
設生成二氧化碳的質量為x,石灰石中碳酸鈣的質量為y,
CaCO3 +2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,
 100      73          44
  y       7.3g        x
$\frac{44}{x}$=$\frac{100}{y}$=$\frac{73}{7.3g}$
解得:x=4.4g y=10g
(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為:$\frac{10g}{12g}$×100%≈83.3%
答:該石灰石樣品中CaCO3的質量分數為83.3%.
故答案為:(1)4.4g;
(2)83.3%.

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力,比較簡單,計算時要注意規范性和準確性.

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列圖示的實驗基本操作不正確的是( 。
A.B.C.D.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

6.化學反應的多角度認識
(1)在化學反應中,反應物分子間相互碰撞是反應進行的必要條件,但不是每一次碰撞都能發生化學反應.如圖為碘化氫(HI)分子之間的幾種碰撞示意圖,有些碘化氫分子碰撞后,會發生化學反應產生H2和I2,有些碰撞不會發生反應.
①A、B、C三圖中表示碘化氫分子碰撞后發生了化學反應的是圖C(填字母序號).
②若要得到一個氫分子,至少需要2個碘化氫分子碰撞.
③上述發生的反應屬于分解反應.
④分析反應過程可知,化學反應的實質是分子分成了原子,原子重新組合成新的分子.
(2)化學反應速率會受到濃度、壓強、溫度、催化劑等因素的影響.
某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響,用4mL一定質量分數的KMnO4溶液(紫色)與2mL一定質量分數的H2C2O4溶液進行實驗,研究不同條件對化學反應速率的影響.改變的條件如下:
實驗硫酸(10%)體積/mL溫度/℃其他物質
I2mL20/
2mL2010滴飽和MnS04溶液
2mL30/
1mL201mL蒸餾水
已知:2KMnO4+5H2C204+3H2S04=K2SO4+2MnS04(肉色)+l0CO2↑+8H20
①如果研究催化劑對化學反應速率的影響,使用實驗I和Ⅱ(用I~Ⅳ表示,下同);如果研究溫度對化學反應速率的影響,使用實驗I和Ⅲ.
②對比實驗I和Ⅳ,可以研究反應物的濃度對化學反應速率的影響,實驗Ⅳ中加人1mL蒸餾水的目的是確保溶液的體積相等,其反應物濃度一致.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

3.某同學記錄的實驗數據,其中不合理的是(  )
A.用天平稱取2.5克食鹽B.用10毫升量筒量取8.3毫升水
C.用50毫升燒杯量取28.13毫升水D.用50毫升燒杯量取約30毫升水

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

10.在4A+3B═2C+5D,當20g A和35g B恰好完全反應后,生成5g D.若A的相對分子質量為20,C的相對分子質量為( 。
A.50B.25C.100D.200

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

20.小剛同學在實驗室中用一種紫褐色固體粉末A進行探究實驗,他實驗的過程和現象 如下,請你幫其解決下列問題:

(1)反應①的符號表達式為:2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑,該反應的基本反應類型為分解反應:
(2)反應①和反應②都可用于實驗室制取無色氣體B,較好的方法是(填編號):②,理由是:反應不需要加熱(污染小,節省藥品).
(3)反應③的主要實驗現象是:火星四射,放出大量熱,生成黑色固體,反應符號表達式:3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

7.按體積計算,空氣中含量最多、且能充入食品袋里防腐的物質是( 。
A.氧氣B.氮氣C.二氧化碳D.水蒸氣

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4.若將4克氧化銅用氫氣還原成銅,實際消耗氫氣的質量一定( 。
A.等于0.1克B.大于0.1克C.小于0.1克D.無法確定

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5.已知尿素的化學式為CO(NH22,試計算:
①CO(NH22的相對分子質量是多少?
②CO(NH22中各元素質量比是多少?
③CO(NH22中氮元素的質量分數是多少?(精確到0.1%)

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