Question

氯化鋇溶液32.33克恰好跟20克的硫酸溶液完全反應(yīng)．過(guò)濾，得到濾液50克，求濾液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)題目數(shù)據(jù)可知，過(guò)濾后得到濾液質(zhì)量＜反應(yīng)前物質(zhì)之和，分析反應(yīng)情況可知，減少的質(zhì)量為生成沉淀的質(zhì)量．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成沉淀的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)之和-過(guò)濾后得到濾液質(zhì)量．然后根據(jù)氯化鋇與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成沉淀的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出生成HCl的質(zhì)量，然后根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%”計(jì)算即可．

解答：解：生成沉淀BaSO₄的質(zhì)量=（32.33克+20克）-50克=2.33克；
解：設(shè)生成HCl的質(zhì)量為x
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
            233     73
            2.33g   x
∴

233

73

=

2.33g

x

∴x=

2.33g×73

233

=0.73g；
濾液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

0.73g

50g

×100%=1.46%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．