Question

【題目】小明同學在做鋁和稀鹽酸反應時無意中加入幾滴硫酸銅溶液，發現鋁片表面產生氣泡速率明顯增快，對此他產生了興趣。

（提出問題）硫酸銅溶液是不是此反應的催化劑?硫酸銅溶液的體積對此實驗有影響嗎?

（設計并實驗）室溫下，小明將過量、表面積相同已打磨的鋁片分別加入到6份30mL10%稀鹽酸中，并在每份中加入不同體積的硫酸銅飽和溶液，記錄獲得相同體積氫氣的時間，從而確定產生氫氣的速率。

實驗混合溶液	1	2	3	4	5	6
飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	10	20
水/mL	20	19.5	17.5	V	10	0

（1）上述表格中V=______________。

（2）寫出鋁和稀鹽酸反應的化學方程式：______________。

（3）定量收集氫氣體積可用如圖________(填寫字母序號)裝置。

（實驗現象）隨著硫酸銅溶液體積的增加，產生氫氣的速率先加快后明顯減慢，且鋁片表面附著的紅色物質逐漸增加。

（結論與解釋）

（4）隨著硫酸銅溶液體積的增加，反應速率明顯變慢可能的原因是___

（5）根據實驗現象小明認為硫酸銅溶液不是此反應的催化劑，其原因是___

（實驗反思）加速鋁和稀鹽酸反應速率還可以采取的措施是___(寫出一點)

（注意：若正確回答下列各題獎勵4分，化學總分不超過60分）

（實驗拓展）根據上述實驗,小明認為是鹽中的金屬離子影響了鋁和稀鹽酸的反應速率;為了研究不同金屬離子對反應的影響,小明同學繼續實驗,取過量表面積相同的鋁片和30mL10%稀鹽酸混合后加入不同的鹽溶液,實驗現象如表(加號越多,代表反應速率越快):

	實驗1	實驗2	實驗3	實驗4	實驗5
加入試劑0.5mL	水	5%NaCl溶液	5%Mg2(NO)3溶液	5%FeSO4溶液	5%CuSO4溶液
產生氣泡速率	+	+	+	++	+++

（6）如表中，用水進行實驗的目的是_________；

（7）上述實驗設計存有缺陷，該缺陷是；改進實驗后，仍符合上表中的實驗現象，可得到的結論是：①______________；②______________.

Answer 1

【答案】15 2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ c 部分鋁和硫酸銅發生了置換反應 硫酸銅質量發生改變，且與鋁發生了反應 增大稀鹽酸的濃度，升高溫度 進行對比 Na＋ Mg2＋對實驗效果沒有明顯改變 Fe2＋ Cu2＋能加快鋁和稀鹽酸的反應速率，且Cu2＋的效果更

【解析】

本題主要考察通過設計實驗探究物質發生反應快慢的影響因素

（1）飽和硫酸銅溶液與水的體積之和等于20mL，實驗4中，飽和硫酸銅溶液5mL，則水的體積是20-5=15mL

（2）鋁和稀鹽酸反應原理：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑

（3）排水法收集氣體，并測量氣體體積，需要“短管進，長管出”選擇c裝置

（4）鋁比銅活潑，部分鋁和硫酸銅發生了置換反應，隨著硫酸銅溶液的體積增加，反應速率明顯變慢

（5）硫酸銅溶液不是催化劑的原因：硫酸銅溶液質量發生改變，且硫酸銅與鋁發生化學反應

（6）加速鋁和稀鹽酸反應速率還可以采取的措施是：1提高溫度2增大稀鹽酸的濃度

（7）用水進行試驗的目的是：進行對比參照

（8）試驗現象可以得到的結論：Na＋ Mg2＋對實驗效果沒有明顯改變

（9）試驗現象可以得到的結論：Fe2＋ Cu2＋能加快鋁和稀鹽酸的反應速率，且Cu2＋的效果更好