Question

2．將由氫氧化鋇和碳酸鈉組成的固體混合物放入足量水中，充分攪拌，過濾后得到白色沉淀3.94g，測得濾液呈堿性，加入稀鹽酸中和濾液，當加入10%的鹽酸29.2g時測得溶液恰好成中性，求混合物中氫氧化鋇的質量．

Answer 1

分析 根據氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，依據題中的數據進行計算．

解答 解：由方程式Ba（OH）₂+Na₂CO3=BaCO₃↓+2NaOH HCl+NaOH=NaCl+H₂O可得：
Ba（OH）₂--2HCl
  171      73
   x    29.2g×10%
$\frac{171}{x}$=$\frac{73}{29.2g×10%}$
x=6.84g
答：混合物中氫氧化鋇的質量為6.84g．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，注意質量守恒定律的應用．