Question

8．探究硫酸的化學性質

活動	現象	化學方程式	性質
與石蕊試液反應
與酚酞試液反應
跟鋅反應
跟鐵銹反應
跟氧化銅反應
跟氫氧化銅反應
跟氯化鋇反應

Answer 1

分析 根據酸的化學性質（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應），據此進行分析解答．

解答 解：石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，稀硫酸顯酸性，能使石蕊溶液變紅色；酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，稀硫酸顯酸性，不能使酚酞溶液變色；由此可見，稀硫酸能與酸堿指示劑作用．
鋅的金屬活動性比氫強，能與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，會觀察到有大量氣泡產生；反應的化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；可得出稀硫酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣．
鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，會觀察到鐵銹逐漸溶解，溶液變黃色；反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；氧化銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，會觀察到黑色粉末逐漸溶解，溶液變藍色；反應的化學方程式為：H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；氧化鐵、氧化銅均屬于金屬氧化物，可得出稀硫酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水．
氫氧化銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，會觀察到藍色粉末逐漸溶解，溶液變藍色；反應的化學方程式為：Cu（OH）₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O；氫氧化銅屬于堿，可得出稀硫酸能與堿發生中和反應．
氯化鋇能與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，會觀察到有白色沉淀生成，反應的化學方程式為：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl；氯化鋇屬于鹽，可得出稀硫酸能與一些鹽反應生成鹽和酸．
故答案為：

活動	現象	化學方程式	性質
與石蕊試液反應	石蕊溶液變紅色		硫酸能與酸堿指示劑作用
與酚酞試液反應	酚酞溶液不變色
跟鋅反應	有大量氣泡產生	Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑	硫酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
跟鐵銹反應	鐵銹逐漸溶解，溶液變黃色	Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O	硫酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水
跟氧化銅反應	黑色粉末逐漸溶解，溶液變藍色	H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
跟氫氧化銅反應	藍色粉末逐漸溶解，溶液變藍色	Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O	硫酸能與堿發生中和反應
跟氯化鋇反應	有白色沉淀生成	BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl	硫酸能與一些鹽反應生成鹽和酸

點評 本題難度不大，掌握酸的化學性質（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應）并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．