Question

以下兩道計算題，請你任意選做一題；若兩題都做了，則以第一道題計分．
（1）過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質的質量分數減�。�亮亮從家中拿來一瓶久置的醫用過氧化氫溶液，和同學們一些測定溶質的質量分數．他們取出該溶液51克，加入適量的MnO₂，生成氧氣的質量與反應時間的關系如圖所示：
①計算該溶液中溶質的質量分數；
②反應結束后，MnO₂的質量分數與反應前相比______（填“變大”或“變小”）
（2）某生產鈣片的企業，作了一個戶外廣告，如圖所示．根據相關

名    稱：高鈣片 主要成分：碳酸鈣 化  學  式： 含  鈣  量：75% （某醫藥公司出品）

信息計算：
①試通過計算說明，該廣告中的含鈣量是否合理？
②經實驗測定，高鈣片中含鈣的質量分數為30%，請你在不改動廣告中數據的情況下，如何改動廣告用語更為合適？

Answer 1

（1）①分析圖象可知，放出氧氣的最大質量是0.48克，設H₂O₂的質量是X．
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
X                0.48g

68

32

═

X

0.48g

得：X=1.02g．
溶質的質量分數為

1.02g

51g

×100%═2%
②催化劑反應前后質量保持不變，隨著氧氣的放出，溶液的總質量變小，根據質量分數的計算公式（某種物質的質量分數=

該物質的質量

各物質的質量和

×100%）可知，MnO₂的質量分數與反應前相比變大，故答案為：變大．
（2）①碳酸鈣中鈣元素的質量分數=

40

100

×100%═40%＜75%，因此廣告不合理．
②經實驗測定，高鈣片中含鈣的質量分數為30%，這是合理的范圍，高鈣片中含鈣的質量分數為30%，根據鈣在碳酸鈣的中含量可得碳酸鈣在藥品中的質量分數為

30%

40%

×100%═75%．所以要想不改動廣告中的數據，可以把含鈣量換成碳酸鈣的含量．